20xx新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)課件：222(人教版必修1)(編輯修改稿)
2025-08-31 08:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 －、 Ca2 ＋ 解析 ： A 項中有 Mg ( OH ) 2 沉淀生成； B 項中有CO 2 氣體放出且 CO 2 －3 與 Ca 2 ＋ 不共存； D 項中H C O －3 與 OH － 反應(yīng)生成 H 2 O 和 CO 2 －3 。 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A ． 石灰乳與 Na 2 CO 3 溶液混合 ： Ca2 ＋＋ CO2 －3== = C a C O 3 ↓ B ． 向稀鹽酸中加入適量鐵粉 ： 2 F e ＋ 6H＋== = 2 F e3 ＋＋ 3H 2 ↑ C ． 氨氣通入鹽酸中 ： NH 3 ＋ H＋＋ Cl－== = NH 4 Cl D ． 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng) ： Mg ( OH ) 2 ＋ 2H＋== = Mg2 ＋＋ 2H 2 O 離子方程式的書寫及正誤判斷 解析： 選項 錯因分析 正確表示 A項 改寫錯誤：石灰乳中C a ( O H )2主要以固體形式存在，應(yīng)寫成化學(xué)式 C a ( O H )2＋ CO2 －3== = C a C O3↓ ＋2 O H－ B項 不符合客觀事實(shí)：鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成 Fe2 ＋ Fe ＋ 2H＋== = F e2 ＋＋ H2↑ C項 NH4Cl 為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式 NH3＋ H＋== = N H＋4 答案： D [思考感悟 ] 解答此類題目時，沒有必要書寫完整的離子方程式，只要分析所給離子方程式是否滿足符合客觀事實(shí)、改寫正確、質(zhì)量守恒、電荷守恒等條件，不滿足其中任何一個條件即不正確。 [規(guī)律方法 ] 涉及 “ 微溶物 ” 的離子反應(yīng)方程式的書寫 (1) (2)常見微溶物有 4種： Ca(OH) CaSOAg2SO MgCO3，而常考查的是 Ca(OH)2。 1．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分 (A、 B、 C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) A． OH－ ＋ HCl===H2O＋ Cl－ B． Ca(OH)2＋ Cu2＋ ===Ca2＋ ＋ Cu(OH)2 C． Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ D． Fe＋ 2H＋ ===Fe3＋ ＋ H2↑ 解析： 答案： C 選項 內(nèi)容指向 聯(lián)系分析 結(jié)論 A 應(yīng)為 OH－ ＋ H＋ ===H2O 錯誤 B 應(yīng)為 2OH－ ＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓ 錯誤 C 鐵置換銅，原子、電荷均守恒 正確 D 應(yīng)為 Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋H2↑ 錯誤 在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ( ) 離子共存問題 A ． Cu2 ＋、 K＋、 Cl－、 NO－3 B ． Ag＋、 Na＋、 NO－3 、 SO2 －4 C ． Na＋、 Al3 ＋、 SO2 －4 、 Cl－ D ． Ba2 ＋、 NH＋4 、 Cl－、 CH 3 C O O－ 解析： 解答該題的關(guān)鍵是兩看： 答案： C [思考感悟 ] 解答此類題目的大致步驟如下： (1)分析題目的限制條件，如 “ 強(qiáng)酸性 ” 、“ 強(qiáng)堿性 ” 、 “ 無色透明 ” 等，根據(jù)限制條件判斷溶液中已經(jīng)存在的離子。 ①當(dāng)要求溶液為無色時，對于有顏色的離子，無論是否參與反應(yīng)，都不能大量存在。 ② 強(qiáng)酸性溶液中要考慮 H＋ 參與反應(yīng)，強(qiáng)堿性溶液中要考慮 OH－ 參與反應(yīng)。 (2)結(jié)合題目的限制條件對選項進(jìn)行逐一分析，然后看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)，則不能大量共存；不能反應(yīng)，則大量共存。 2 ． 在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 ( ) A ． H＋、 K＋、 CO2 －3 、 NO－3 B ． OH－、 Cl－、 Na＋、 NH＋4 C ． Cu2 ＋、 NO－3 、 OH
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1