20xx屆增城中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)答案(編輯修改稿)
2024-08-31 08:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +，BD（4）（計算過程略）10—4 mol/Ls命題意圖：化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑（4）%， mol CuAlO2，L1的Al2(SO4)3溶液 L。[來源:Z。xx。] (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag—e—= Ag+，純銀做陰極： Ag++e—= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價2→0），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n（Cu）=，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]= mol。（5）用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4） （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶命題意圖：元素化合物33.（17分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。① 下列收集Cl2的正確裝置是 。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。① 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。② 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 。③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是ClHClO和ClO—。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負(fù)極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。答案：（1）C；HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學(xué)實驗、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理寒
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