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正文內(nèi)容

20xx屆增城中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)答案(編輯修改稿)

2024-08-31 08:08 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 +,BD(4)(計算過程略)10—4 mol/Ls命題意圖:化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑(4)%, mol CuAlO2,L1的Al2(SO4)3溶液 L。[來源:Z。xx。] (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。解析:(1)仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極:Ag—e—= Ag+,純銀做陰極: Ag++e—= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2:2NO+O2=2 NO2。(2)結(jié)合信息和流程圖分析可知:硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁,煮沸時氫氧化銅分解為CuO,氫氧化鋁不分解,所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3,若NaOH過量,兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解:Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。(3)依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷:CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2,銅元素化合價由+2下降為+1,CuO做氧化劑,所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣(化合價2→0),根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng):4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(4)銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n(Cu)=,依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]= mol。(5)用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。答案:(1)Ag++e—= Ag,2NO+O2=2 NO2(2)CuO和Al(OH)3,Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O(3)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(4) (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶命題意圖:元素化合物33.(17分)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。① 下列收集Cl2的正確裝置是 。②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中, (2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。① 完成原電池的甲裝置示意圖(見圖15),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。② 以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極 。③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽極。解析:(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。A沒有排氣管不能用于收集氣體;B用于收集密度比空氣小的氣體;C用以收集密度比空氣大的氣體,且有尾氣吸收裝置;D吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸部分電離,所以有氧化性的含氯粒子是ClHClO和ClO—。比較Cl2和Br2的氧化性,可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置,溶液下層呈橙色。(2)由題給試劑,結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是:鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負(fù)極(活潑金屬)、右邊為正極(不活潑金屬),則組裝的原電池可以如下: 由所給的電極材料可知,當(dāng)銅片做電極時,銅片一定是正極,則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng)),反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例,如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng),置換出的Cu附著在Zn表面,阻礙了Zn與CuSO4的接觸,不能提供穩(wěn)定電流。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法,可知被保護的金屬作陰極,即Zn作為陽極。答案:(1)C;HClO和ClO—;取少量新制氯水和CCl4于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置,溶液下層呈橙色(2)(裝置圖如下);電極逐漸溶解;甲;可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸,從而提供穩(wěn)定電流(3)Zn命題意圖:化學(xué)實驗、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理寒
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