【正文】 ：元素化合物33.（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色。2【答案】AC解析：電荷守恒A對(duì)。步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。mol－1c(NO)t0TS1TS1TS2（3）（共4分）① ＜（2分） ②（2分）見(jiàn)右圖：32．（16分）（1）（共12分）① 3 CuCl FeCl2（3分） 高溫② Cl + CuCl = [CuCl2] （2分）③ 4FeCO3 + O2 ===== 4CO2 + 2Fe2O3 （3分）④ CuCl NaCl （4分）（2）（共4分）不會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣（2分），不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能 [或可得副產(chǎn)品鐵紅和硫，合理答案都行。（2分）若溶液顯紅色后，紅色有褪去，則溶液B中含Cl2（2分）；若溶液不褪色，則溶液B不含有Cl2（2分）（加入品紅稀溶液也得分）（4）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中 （2分）（5）Fe4O5 或2FeO3（17分）（1）由于Ba(OH)2B二氧化硅不導(dǎo)電。解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K=。按題目要求作答。答案：Ｂ命題意圖：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)8．水溶解中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl、CO32 B．H+、Na+、Fe2+、MnO4 C．K+、Ca2+、Cl、NO3 D．K+、NH4+、OH、SO42解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因發(fā)生雙水解而不能共存，Ａ錯(cuò)誤；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH4+與ＯＨ—因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯(cuò)誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,35—9=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C錯(cuò)誤、D正確。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。xx。② 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。C 個(gè)HCO3 —。取少量濾液于試管中， 滴入23滴AgNO3溶液 生成白色沉淀濾液含有Cl③干燥白色晶體， 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)； ℃白色晶體是苯甲酸(4) (1031224)/；96%寒假作業(yè)三題號(hào)7891011122223答案CCABDDADBD（16分）（1）C5H8O4，（2）(3) ；（4） （5） ；83（15分）（1）vⅢ vⅡ vⅠ；Ⅱ。主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（2分）（3） 2NH3 + 6OH 6e = N2 + 6H2O （3分）3（17分）（1）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4 （2分） （2）H2SO4與NaVO3反應(yīng)生成難溶的HVO3，HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，從而降低了HVO3產(chǎn)率，且使產(chǎn)生的HVO3不純。6H2O在干燥的HCl氣流中加熱 （2分）[來(lái)源:學(xué)amp。②③（4）不能寒假作業(yè)四寒假作業(yè)五B D A D 1A 1C (每題4分)；2CD 2BD （每題6分）(16分)說(shuō)明；所有的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成一般結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式同樣得分；化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件或條件錯(cuò)誤扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤和不配平0分，下同。(1) C7H5OBr(2) (3) (4) ；取代反應(yīng)。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。s命題意圖：化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。依據(jù)題意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分異構(gòu)體化合物Ⅴ能夠在Ｃｕ催化下與Ｏ２反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，說(shuō)明化合物Ⅴ具有二氫醇的結(jié)構(gòu)，依據(jù)碳鏈兩端呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明分子中含有２個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，即化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物Ⅵ為。L1 解析：50℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于110—14。L1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH）=102mol化合物Ⅲ在ＮａＯＨ醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成，分子中含除苯環(huán)外含３類(lèi)氫，不合題意；或生成，分子中含除苯環(huán)外含４