20xx屆增城中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無(wú)水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。化合物Ⅲ在ＮａＯＨ醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成，分子中含除苯環(huán)外含３類(lèi)氫，不合題意；或生成，分子中含除苯環(huán)外含４類(lèi)氫，個(gè)數(shù)比為１:１:１:２，所以化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究. （1）O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：①I(mǎi)（aq）+ O3（g）= IO(aq)+O2（g）△H1②IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2③HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ ____，其反應(yīng)△H=___ ___（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______.（3） 為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。(H+)減小 (I)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算318s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。由于是持續(xù)通入O3=，O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與Ⅰ2反應(yīng)的量減少，Ⅰ3—濃度減小。（2） （3）反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計(jì)算過(guò)程略）10—4 mol/L(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑（4）%， mol CuAlO2，] (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價(jià)由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價(jià)2→0），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n（Cu）=，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個(gè)數(shù)關(guān)系及Al原子個(gè)數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]= mol。① 下列收集Cl2的正確裝置是 。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是ClHClO和ClO—。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。而且引入CO2.【答案】D解析：A有單質(zhì)O2生成。D條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。A、應(yīng)該是Y＞Z＞X。D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。（2）①② 設(shè)CH4的初始物質(zhì)的量為xmol則 CH4（g）+H2O（g） CO(g)+3H2（g）初始濃度/平衡濃度/x/lx/l()/l()/l解得：轉(zhuǎn)化率(3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol13（16分）（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）HCl、氯化鋁；NaCl。8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值，說(shuō)明該試劑中含有Ba（OH）2（3）①攪拌溶解；250ml的容量瓶中。L1)2(另外，鐵的氧化物會(huì)和硫酸反應(yīng)生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費(fèi)資源。L－14分） 保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡（1分），以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入 （1分）（3）（共7分）①放低（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置（2分 ），使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平（2分） ②%（3分）寒假作業(yè)七（1）石墨（1分） 2Cl－－2e－==Cl2↑ （2分） （2）12（2分）（3）a d ；c e（4分）（4）將MgCl
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