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20xx屆增城中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)答案-預(yù)覽頁(yè)

 

【正文】 均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析:將濃硫酸滴到蔗糖表面,濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化,濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,所以蔗糖固體變黑膨脹,A正確;Al放入濃硝酸,因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;Na放入無(wú)水乙醇中,會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng),置換出氫氣,C正確;鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣,D錯(cuò)誤。有數(shù)值計(jì)算的題,答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。化合物Ⅲ在NaOH醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),可能生成,分子中含除苯環(huán)外含3類(lèi)氫,不合題意;或生成,分子中含除苯環(huán)外含4類(lèi)氫,個(gè)數(shù)比為1:1:1:2,所以化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究. (1)O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:①I(mǎi)(aq)+ O3(g)= IO(aq)+O2(g)△H1②IO(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2③HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ ____,其反應(yīng)△H=___ ___(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______.(3) 為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。(H+)減小 (I)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加(4)據(jù)圖14,計(jì)算318s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。由于是持續(xù)通入O3=,O2可以將Fe2+氧化為Fe3+:O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O,F(xiàn)e3+氧化Ⅰ—:2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+,Ⅰ—消耗量增大,轉(zhuǎn)化率增大,與Ⅰ2反應(yīng)的量減少,Ⅰ3—濃度減小。(2) (3)反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子,溶液酸性減弱,pH增大,水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡,氫氧根濃度增大,溶液呈堿性,pH增大;Fe3+,BD(4)(計(jì)算過(guò)程略)10—4 mol/L(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑(4)%, mol CuAlO2,] (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。(3)依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷:CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2,銅元素化合價(jià)由+2下降為+1,CuO做氧化劑,所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣(化合價(jià)2→0),根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng):4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(4)銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n(Cu)=,依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個(gè)數(shù)關(guān)系及Al原子個(gè)數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]= mol。① 下列收集Cl2的正確裝置是 。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸部分電離,所以有氧化性的含氯粒子是ClHClO和ClO—。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極(活潑金屬)、右邊為正極(不活潑金屬),則組裝的原電池可以如下: 由所給的電極材料可知,當(dāng)銅片做電極時(shí),銅片一定是正極,則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng)),反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。而且引入CO2.【答案】D解析:A有單質(zhì)O2生成。D條件錯(cuò)誤,應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。A、應(yīng)該是Y>Z>X。D,反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉,水溶液為酸性。②反應(yīng)的速率加快,平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。(2)①② 設(shè)CH4的初始物質(zhì)的量為xmol則 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)初始濃度/平衡濃度/x/lx/l()/l()/l解得:轉(zhuǎn)化率(3) CO2(g) +3H2O(g) ===2O2(g) +CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol13(16分)(1)2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3(2)HCl、氯化鋁;NaCl。8H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)其pH值,說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2(3)①攪拌溶解;250ml的容量瓶中。L1)2(另外,鐵的氧化物會(huì)和硫酸反應(yīng)生成鐵離子,增加干擾離子,消耗硫酸,浪費(fèi)資源。L-14分) 保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡(1分),以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入 (1分)(3)(共7分)①放低(或移動(dòng))水準(zhǔn)管位置(2分 ),使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平(2分) ②%(3分)寒假作業(yè)七(1)石墨(1分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分) (2)12(2分)(3)a d ;c e(4分)(4)將MgCl
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