20xx屆增城中學高三化學寒假作業(yè)答案-資料下載頁
2025-08-04 08:08本頁面
【正文】 4） H3C或H3C （2分）（5）② ④ (共4分，選對一個得2分，選錯一個扣2分，直到扣完為止，不得負分)3（16分）有效數字錯誤或無單位扣1分（1）①(Lmin)1 （2分） （2分） ② 將NH3從反應體系中分離出去 （2分）(L1)2(L1)3L1 ③ （3分）(2) （隨溫度升高，N2的含量降低）（2分）。主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（2分）（3） 2NH3 + 6OH 6e = N2 + 6H2O （3分）3（17分）（1）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4 （2分） （2）H2SO4與NaVO3反應生成難溶的HVO3，HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應的進行，從而降低了HVO3產率，且使產生的HVO3不純。另外，鐵的氧化物會和硫酸反應生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費資源。（4分）（3）過濾（2分） Na+、Al3+（2分） D （2分）(4) V2O5 +2OH 2VO3 + H2O （3分）（可以沒有加熱符號）（5） kJ/mol（2分） 3（15分）（1）250mL容量瓶 （2分）（2）FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+ (2分)（3） 預期現象和結論取適量溶液B于試管中，滴加23滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現象，放置一段時間后，在觀察現象。（2分）若溶液顯紅色后，紅色有褪去，則溶液B中含Cl2（2分）；若溶液不褪色，則溶液B不含有Cl2（2分）（加入品紅稀溶液也得分）（4）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入B中 （2分）（5）Fe4O5 或2FeOFe2O3 (3分)寒假作業(yè)六 22. BC 30.（15分）（1）（共2分） C12H10O4 （2）（共3分） 或 （3）（共3分） （4）（共2分）B（說明：間位和對位2種；羥基與醛基合并，形成苯甲酸和甲酸苯酚酯2種）濃硫酸（5）（共5分）（2分） （3分）濃硫酸 或：31.（16分）（1）（共9分）① molL－1min－1 （2分） （3分） ② c d（4分）（2）（共3分）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = － kJmol－1c(NO)t0TS1TS1TS2（3）（共4分）① ＜（2分） ②（2分）見右圖：32．（16分）（1）（共12分）① 3 CuCl FeCl2（3分） 高溫② Cl + CuCl = [CuCl2] （2分）③ 4FeCO3 + O2 ===== 4CO2 + 2Fe2O3 （3分）④ CuCl NaCl （4分）（2）（共4分）不會產生SO2污染大氣（2分），不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能 [或可得副產品鐵紅和硫，合理答案都行。2分]33．（17分）（1）（共4分）管壁內有淡黃色固體生成（2分） 稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2分）（2）（共6分）濃氨水、生石灰（或堿石灰、固體NaOH。4分） 保持集氣瓶內外氣壓平衡（1分），以便左右兩邊產生的氣體順利導入 （1分）（3）（共7分）①放低（或移動）水準管位置（2分 ），使水準管、量氣管內液面相平（2分） ②%（3分）寒假作業(yè)七（1）石墨（1分） 2Cl－－2e－==Cl2↑ （2分） （2）12（2分）（3）a d ；c e（4分）（4）將MgCl26H2O在干燥的HCl氣流中加熱 （2分）[來源:學amp?？芶mp。網]（5）富集溴元素（1分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（3分）（一）Cl2（2分）（二）（1）2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2 + Cl2↑+ 4H2O （2分）（2）分液漏斗（2分） （3）①還原劑（2分） ②隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加（2分） ③KMnO4在酸性條件下氧化性強（或其它合理答案）（2分） （4）① 4（2分） ②工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度； 反應過程無有毒有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答對一點即給2分）第 15 頁 共 15 頁
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