20xx屆增城中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)答案(完整版)
【正文】 相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。答案：Ｄ命題意圖：元素化合物11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會(huì)覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應(yīng)生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２—反應(yīng)生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。答案：C命題意圖：離子共存9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液，＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ（3）（4），（5）命題意圖：有機(jī)化學(xué)31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。（3），其原因是反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時(shí)氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過(guò)量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會(huì)溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。Ａ沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。答案：（1）C；HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理寒假作業(yè)二【答案】B解析：油脂不屬于高分子化合物【答案】C 解析：+和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【答案】C 解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。C關(guān)系不對(duì)，陳述Ⅱ是吸水性2【答案】BD解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。 負(fù)極3(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2(2) 氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多(3) K2CO3 H2SO4(4) ①在同一時(shí)間K+的浸出濃度大。8H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2min)1 （2分） （2分） ② 將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 （2分）(Fe2O3 (3分)寒假作業(yè)六 22. BC 30.（15分）（1）（共2分） C12H10O4 （2）（共3分） 或 （3）（共3分） （4）（共2分）B（說(shuō)明：間位和對(duì)位2種；羥基與醛基合并，形成苯甲酸和甲酸苯酚酯2種）濃硫酸（5）（共5分）（2分） （3分）濃硫酸 或：31.（16分）（1）（共9分）① mol網(wǎng)]（5）富集溴元素（1分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（3分）（一）Cl2（2分）（二）（1）2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2 + Cl2↑+ 4H2O?。?分）（2）分液漏斗（2分） （3）①還原劑（2分） ②隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加（2分） ③KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)（或其它合理答案）（2分） （4）① 4（2分） ②工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度； 反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答對(duì)一點(diǎn)即給2分）第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)。min－1 （2分） （3分） ② c d（4分）（2）（共3分）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = － kJL1)3（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在。(5) K=1043(1) 分液，蒸餾(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色(3)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 冷卻、過(guò)濾 得到白色晶體和無(wú)色溶液C、硫酸為共價(jià)化合物。B有單質(zhì)Al生成。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置
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