【正文】 相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。答案：Ｄ命題意圖：元素化合物11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續(xù)進行，所以應選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２—反應生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。答案：C命題意圖：離子共存9．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液，＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ（3）（4），（5）命題意圖：有機化學31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。（3），其原因是反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。答案：（1）C；HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應原理寒假作業(yè)二【答案】B解析：油脂不屬于高分子化合物【答案】C 解析：+和ClO發(fā)生氧化還原反應；【答案】C 解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。C關系不對，陳述Ⅱ是吸水性2【答案】BD解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。 負極3(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2(2) 氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多(3) K2CO3 H2SO4(4) ①在同一時間K+的浸出濃度大。8H2O與空氣中CO2反應，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2min)1 （2分） （2分） ② 將NH3從反應體系中分離出去 （2分）(Fe2O3 (3分)寒假作業(yè)六 22. BC 30.（15分）（1）（共2分） C12H10O4 （2）（共3分） 或 （3）（共3分） （4）（共2分）B（說明：間位和對位2種；羥基與醛基合并，形成苯甲酸和甲酸苯酚酯2種）濃硫酸（5）（共5分）（2分） （3分）濃硫酸 或：31.（16分）（1）（共9分）① mol網(wǎng)]（5）富集溴元素（1分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（3分）（一）Cl2（2分）（二）（1）2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2 + Cl2↑+ 4H2O?。?分）（2）分液漏斗（2分） （3）①還原劑（2分） ②隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加（2分） ③KMnO4在酸性條件下氧化性強（或其它合理答案）（2分） （4）① 4（2分） ②工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度； 反應過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答對一點即給2分）第 15 頁 共 15 頁。min－1 （2分） （3分） ② c d（4分）（2）（共3分）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = － kJL1)3（2）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在。(5) K=1043(1) 分液，蒸餾(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色(3)序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 冷卻、過濾 得到白色晶體和無色溶液C、硫酸為共價化合物。B有單質(zhì)Al生成。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置