20xx屆增城中學高三化學寒假作業(yè)答案-閱讀頁
2024-08-23 08:08本頁面
【正文】 。解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是ClHClO和ClO—。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應），反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。而且引入CO2.【答案】D解析：A有單質O2生成。C有單質H2和N2反應1【答案】A解析：B 應該是轉移3 nA 個電子。D條件錯誤，應為標準狀況。B二氧化硅不導電。A、應該是Y＞Z＞X。2【答案】AC解析：電荷守恒A對。D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。(5) 3(1) Na2S2O3，2 (2) 2 保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的(3) (4) (△H1△H2) /2。②反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。②（2）①② 設CH4的初始物質的量為xmol則 CH4（g）+H2O（g） CO(g)+3H2（g）初始濃度/平衡濃度/x/lx/l()/l()/l解得：轉化率(3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol13（16分）（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）HCl、氯化鋁；NaCl。3（17分）（1）由于Ba(OH)28H2O在配制溶液時能全部溶解。步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測其pH值，說明該試劑中含有Ba（OH）2（3）①攪拌溶解；250ml的容量瓶中。（1）C10H10O2 （2分） 4 （2分）CH3CCHOOHCH3CCH2OHOH+ O222+ 2H2OCu△（2） CH3CCHOOHCH3CCH2OHOH+ CuO+ H2O + Cu△ 或—OCCO—[]nCH3HOCCOOHCH3nH++ n H2O （3）—OCCO—[]nCH3HOH或HOCCOOHCH3nH++ ( n1) H2O (3分)CH3CH3（4） H3C或H3C （2分）（5）② ④ (共4分，選對一個得2分，選錯一個扣2分，直到扣完為止，不得負分)3（16分）有效數(shù)字錯誤或無單位扣1分（1）①(LL1)2(L1 ③ （3分）(2) （隨溫度升高，N2的含量降低）（2分）。另外，鐵的氧化物會和硫酸反應生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費資源。（2分）若溶液顯紅色后，紅色有褪去，則溶液B中含Cl2（2分）；若溶液不褪色，則溶液B不含有Cl2（2分）（加入品紅稀溶液也得分）（4）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入B中 （2分）（5）Fe4O5 或2FeOL－1mol－1c(NO)t0TS1TS1TS2（3）（共4分）① ＜（2分） ②（2分）見右圖：32．（16分）（1）（共12分）① 3 CuCl FeCl2（3分） 高溫② Cl + CuCl = [CuCl2] （2分）③ 4FeCO3 + O2 ===== 4CO2 + 2Fe2O3 （3分）④ CuCl NaCl （4分）（2）（共4分）不會產(chǎn)生SO2污染大氣（2分），不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能 [或可得副產(chǎn)品鐵紅和硫，合理答案都行。4分） 保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡（1分），以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入 （1分）（3）（共7分）①放低（或移動）水準管位置（2分 ），使水準管、量氣管內(nèi)液面相平（2分） ②%（3分）寒假作業(yè)七（1）石墨（1分） 2Cl－－2e－==Cl2↑ （2分） （2）12（2分）（3）a d ；c e（4分）（4）將MgCl2科amp
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