20xx屆增城中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)答案-文庫(kù)吧
2025-07-20 08:08 本頁(yè)面
【正文】 放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無(wú)水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。答案：AC命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物三、非選擇題:本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1） 化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 .（2） 化合物Ⅱ可使 溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.（3） 化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______.（4） 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ. Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____.（5） 一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .解析：通過(guò)觀察可知，化合物Ⅰ分子中含有6個(gè)碳、10個(gè)氫、3個(gè)氧，分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成6molCO5molH2O，所以其耗氧量為（26+15—3）／ 2=7mol。化合物Ⅱ中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色）和羥基（可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色）?；衔铫笈cＮａＯＨ水溶液共熱生成化合物Ⅱ，結(jié)合鹵代烴的水解規(guī)律可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)的方程式為：＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ。化合物Ⅲ在ＮａＯＨ醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成，分子中含除苯環(huán)外含３類氫，不合題意；或生成，分子中含除苯環(huán)外含４類氫，個(gè)數(shù)比為１:１:１:２，所以化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。依據(jù)題意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分異構(gòu)體化合物Ⅴ能夠在Ｃｕ催化下與Ｏ２反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，說(shuō)明化合物Ⅴ具有二氫醇的結(jié)構(gòu)，依據(jù)碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，說(shuō)明分子中含有２個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，即化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物Ⅵ為。反應(yīng)①的反應(yīng)機(jī)理是化合物Ⅱ中的羥基，被化合物Ⅰ中所取代，依照機(jī)理可知相當(dāng)于化合物Ⅱ，相當(dāng)于化合物Ⅰ，兩者反應(yīng)應(yīng)該得到。答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液，＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ（3）（4），（5）命題意圖：有機(jī)化學(xué)31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究. （1）O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：①I(mǎi)（aq）+ O3（g）= IO(aq)+O2（g）△H1②IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2③HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ ____，其反應(yīng)△H=___ ___（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______.（3） 為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。圖14 ①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。②圖13中的A為_(kāi)_ ___，由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高Ⅰ的轉(zhuǎn)化率，原因是____ ___.③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。(H+)減小 (I)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算318s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。解析：（1）將已知3個(gè)化學(xué)方程式連加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K=。（3），其原因是反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3=，O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與Ⅰ2反應(yīng)的量減少，Ⅰ3—濃度減小。（4）由圖給數(shù)據(jù)可知△c（Ⅰ3—）=（10—3 mol/10—3 mol/L）=10—3 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ3—）/△t= 10—3 mol/L/(18—3)=10—4 mol/Ls。答案：（1） O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2） （3）反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3
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