高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-17 06:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的金屬元素其原子的還原性強(qiáng)，排在后面的金屬元素其陽離子的氧化性強(qiáng)． 2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 對于氧化還原反應(yīng)：氧化劑＋還原劑 === 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 則氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物． 3．依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 (反應(yīng)條件、劇烈程度等 ) 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)． 4．依據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極金 屬 正極金屬． (2)在電解過程中，氧化性越強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極 放電，還原性越強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電． 5．根據(jù)元素周期表判斷 (1)同主族元素 (從上到下 ) (2)同周期主族元素 (從左到右 ) [答案 ] A [名師精析 ] 一般地，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可將氧化性弱的物質(zhì)所對應(yīng)離子 (物質(zhì) )氧化而生成氧化性弱的該物質(zhì)，如本題中的 B、 C、 D三個選項(xiàng)皆有可能發(fā)生；由于 Co2O Cl FeCl I2的氧化性依次減弱，故 Cl2可氧化 Fe2＋ 和 I－ 生成 Fe3＋ 和 I2， Fe3＋ 亦可氧化 I－ 而生成 I2，選項(xiàng) A不正確． 1． (2020濰坊質(zhì)檢 )根據(jù)反應(yīng)： 2H2S＋ O2 === 2S↓＋ 2H2O, 4NaI＋ O2＋ 2H2SO4 === 2I2＋ 2Na2SO4＋ 2H2O， Na2S＋ I2 === 2NaI＋ S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 ( ) A． O2I2S B． H2SNaIH2O C． SI2O2 D． H2ONaIH2S 解析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化 產(chǎn)物的氧化性，由三個反應(yīng)可知氧化性： O2S、 O2II2S，故氧化性： O2I2S. 答案： A 2． (2020廣東高考 )常溫下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶 液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ === 2Fe3＋ ＋ 2H2O 2Fe3＋ ＋ H2O2 === 2Fe2＋ ＋ O2↑＋ 2H＋ 下列說法正確的是 ( ) A． H2O2的氧化性比 Fe3＋ 強(qiáng)，其還原性比 Fe2＋ 弱 B．在 H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降 C．在 H2O2分解過程中， Fe2＋ 和 Fe3＋ 的總量保持不變 D． H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入 Fe2＋ 解析： A項(xiàng)，由第一個反應(yīng)判斷 H2O2的氧化性比 Fe3＋強(qiáng)，由第二個反應(yīng)判斷 H2O2的還原性比 Fe2＋ 強(qiáng)． B項(xiàng)，在 H2O2分解過程中，溶液的 pH保持不變． C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理， Fe2＋ 和 Fe3＋ 的總量保持不變． D項(xiàng)，若混入 Fe2＋ ，即可促進(jìn) H2O2的分解而影響H2O2的生產(chǎn)． 答案： CD 1．守恒規(guī)律 對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等． 2．強(qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物． 3．轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 4．難易規(guī)律
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