高三化學(xué)鹽類水解(編輯修改稿)
2024-12-17 04:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Al3+ 與 AlO（ 3） Fe3+ 與 CO32 、 （ 4） Fe3+ 與 ClO 。 （ 1） 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如 NaHSO4=Na++H++SO42。 （ 2） 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。 ① 若電離程度小于水解程度，溶液 顯堿性，如NaHS、 Na2HPO NaHCO3等： ② 若電離程度大于水解程度，溶液 顯酸性，如 NaH2PO4 、 NaHSO3等。 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱 練習(xí) 1： 比較相同濃度的 ① HCOONa、②CH3COONa、③ Na2CO3 、④ C6H5ONa、⑤NaHCO3 、⑥ NaCl、⑦ MgCl⑧ AlCl3八種溶液 pH值的大小順序。 ③＞④ ＞ ⑤ ＞ ② ＞ ① ＞ ⑥ ＞ ⑦ ＞ ⑧ 練習(xí) 2： 比較相同 pH值的 ① NaHCO3，②CH3COONa，③ NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。 二、鹽的水解的應(yīng)用 ② ＞ ① ＞ ③ 比較鹽溶液中離子種類的多少 練習(xí) 1： 將 1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子種類最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 練習(xí) 2： 已知 HF的酸性比 HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的 NaF和 NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為 n1,后者溶液中離子數(shù)目為 n2。下列關(guān)系正確是（ ） =n2 ＞ n2 ＜ n2 (F)＜ c(CN) 二、鹽的水解的應(yīng)用 B B 某些鹽溶液的配制、保存 （ 1） 在配制 FeCl Al(NO3) CuSO SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 （ 2） Na2SiO Na2CO NaAlO2等堿性溶液 不能貯存在 ___________塞的試劑瓶中。 （ 3） 為配制 CH3COO－ 與 Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近 1： 1的溶液，可向溶液中加入（ ） NaOH固體 KOH固體 CH3COOH溶液 二、鹽的水解的應(yīng)用 磨口玻璃 相應(yīng)的酸 CD 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 二、鹽的水解的應(yīng)用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 易 難 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 Al(OH)3 Al2(SO4)3 溶液小心蒸干 固體物質(zhì) Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3或 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3) MgCO3 (NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 完全分解 如何通過 FeCl3 溶液制得 FeCl3 固體？加熱 AlCl36H2O 得 AlCl3 ？ 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入 HCl氣體。在干燥的 HCl氣流中加熱。 解釋事實(shí) （ 1） FeCl KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑 （ 2） 泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （ 3） 某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用。 二、鹽的水解的應(yīng)用 解釋事實(shí) （ 4） 熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿 Na2CO3
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