高一化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡(編輯修改稿)
2024-12-17 02:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶，但溶解部分完全電離，應(yīng)是強電解質(zhì)， SO2是非電解質(zhì)。 ? [答案 ]CD ? (2020山東理綜， 15)某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ( ) ? A． Ⅱ 為鹽酸稀釋時的 pH值變化曲線 ? B． b點溶液的導(dǎo)電性比 c點溶液的導(dǎo)電性強 ? C． a點 KW的數(shù)值比 c點 KW的數(shù)值大 ? D． b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 ? [解析 ]本題考查了強弱電解質(zhì)加水稀釋時pH的變化、導(dǎo)電性比較以及水的離子積等知識。 CH3COOH是弱酸，部分電離，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離。兩種酸起始 pH相同，即 c(H＋ )相同，說明起始時， c(CH3COOH)?c(HCl)。在稀釋的過程中 CH3COOH不斷電離，所以在稀釋的整個過程中， CH3COOH的 c(H＋ )都大于 HCl的 c(H＋ )，即醋酸 pH變化小，所以曲線 Ⅰ 是鹽酸、 Ⅱ 是醋酸， A、 D錯誤。溶液導(dǎo)電性強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其 pH越大， c(H＋ )越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，所以 B項正確。KW的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關(guān)， C項錯。 ? [答案 ]B ? [例 2](2020重慶理綜， 13)pH＝ 2的兩種一元酸 x和 y，體積均為 100 mL，稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加 NaOH溶液 (c＝ mol/L)至 pH＝ 7，消耗 NaOH溶液的體積為 Vx、 Vy，則 ( ) ? A． x為弱酸， VxVy ? B． x為強酸， VxVy ? C． y為弱酸， VxVy ? D． y為強酸， VxVy ? [解析 ]本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷以及電解質(zhì)溶液稀釋時 pH的變化。一元酸 x和y稀釋 10倍后 x的 pH變?yōu)?3，說明 x為強酸，y為弱酸。則同 pH值時 y濃度大，同體積的 x與 y， y消耗堿多。 ? [答案 ]C ? [方法點撥 ]電離平衡的移動與電離平衡常數(shù) K、離子濃度、溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系 CH3C OO H CH3C OO－＋ H＋；Δ H 0 NH3H2O NH4＋＋ OH－；Δ H 0 平衡移動方向 電離平衡常數(shù) c (H＋) 導(dǎo)電能力 平衡移動方向 電離平衡常數(shù) c ( OH－) 導(dǎo)電能力 ( 1 ) 加水稀釋 向右 不變 減小 減弱 向右 不變 減小 減弱 ( 2 ) 加 HC l 向左 不變 增大 增強 向右 不變 減小 增強 ( 3 ) 加 N a OH 向右 不變 減小 增強 向左 不變 增大 增強 ( 4 ) 加CH3C OO NH4 向左 不變 減小 增強 向左 不變 減小 增強 ( 5 ) 升高溫度 向右 變大 增大 增強 向右 變大 增大 增強 ? (2020上海卷， 20)對于常溫下 pH為 1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 ( ) ? A．該溶液 1 mL稀釋至 100 mL后， pH等于 3 ? B．向該溶液中加入等體積、 pH為 13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 ? C．該溶液中硝酸電離出的 c(H＋ )與水電離出的 c(H＋ )之比值為 10－ 12 ? D．該溶液中水電離出的 c(H＋ )是 pH為 3的硝酸中水電離出的 c(H＋ )的 100倍 ? [解析 ]硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍， pH增大 2， A項正確。硝酸電離出的 c(H＋ )為 mol/L，與水電離出的c(H＋ )為 10－ 13 mol/L，二者之比應(yīng)為 1012，C項錯。 pH為 3的硝酸中水電離出的 c(H＋ )為 10－ 11 mol/L，故 D項的比值應(yīng)為1∶ 100， D項錯。 ? [答案 ]AB ? 在 molL－ 1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： ? CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ? 對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) ? A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 ? B．加入少量 NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 ? C．加入少量 molL－ 1 HCl溶液，溶液中 c(H＋ )減小 ? D．加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 ? [解析 ]對于弱電解質(zhì)溶液，加水稀釋，電離程度增大，平衡向著電離的方向移動，A錯。 NaOH固體溶于該溶液時， OH－ 與H＋ 中和，降低了平衡體系中 c(H＋ )，促進(jìn)了醋酸的電離，使平衡右移， B正確。加HCl時， c(H＋ )增大，平衡左移， c(H＋ )不會減少， C錯。加入 CH3COONa時，c(CH3COO－ )增大，平衡也左移， D錯。 ? [答案 ]B ? [例 3]下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù) (25℃ )： 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) K ( m o l L－ 1) CH 3 C O O H CH 3 C O O H CH 3 C O O－＋ H＋ 1 . 7 6 10－ 5 H 2 CO 3 H 2 CO 3 H＋＋ H C O 3－ H C O 3－ H＋＋ CO 32 － K 1 ＝ 4 . 3 1 10－ 7 K 2 ＝ 5 . 6 1 10－ 11 H 3 PO 4 H 3 PO 4 H＋＋ H 2 PO 4－ H 2 PO 4－ H＋＋ H PO 42 － H PO 42 － H＋＋ PO 43 － K 1 ＝ 7 . 5 2 10－ 3 K 2 ＝ 6 . 2 3 10－ 8 K 3 ＝ 4 . 5 0 10－ 13 ? 下列說法中正確的是 ? ( ) ? A．溫度升高， K值減小 ? B． mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸， c(H＋ )/c(CH3COOH)值將增大 ? C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)pH(Na3PO4) ? D． PO43－ 、 HPO42－ 和 H2PO4－ 在溶液中不能大量共存 ? [解析 ]對于選項 A，電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大， K增大。對于選項 B，在 mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中 c(CH3COO－ )增大， Ka不變， c(H＋ )/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－ )，因此 c(H＋ )/c(CH3COOH)值將減小。對于選項 C，由于 HPO42－ 的電離常數(shù)小于 HCO3－ 的電離常數(shù)，也小于 CH3COOH的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)。對于選項 D，根據(jù) H3PO4的三級電離
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