化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)補(bǔ)充練習(xí)題(編輯修改稿)
2024-08-28 15:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ΔS. 已知氮?dú)獾?CV,m=(5/2)R: （ 1） 定容加熱至壓力為 ； （ 2）定壓膨脹至原來體積的 2倍； （ 3）定溫可逆膨脹至原來體積的 2倍； （ 4）絕熱可逆膨脹至原來體積的 2倍； 12 11112mV,1 o l8 . 3 14 5 J25m o l1ln????????????? TTnCS［解］ （ 1）定容加熱 （ 2） 定壓膨脹 11112m,2K2 4 . 2 0J2 7 3 . 155 4 6 . 3lnKm o l8 . 3 1 4) J8 . 3 1 4525(m o l1ln??????????????TTnCSp （ 3）定溫可逆膨脹 11111123K5 . 7 6 Jl n 2Km o l8 . 3 1 4 5 J1 m o l2lnln?????????????????VVnRVVnRS（ 4）絕熱可逆膨脹 △ S4=0 13 ［例 3］ mol水在 100℃ 、 ， 計(jì)算下面過程的 Q、 W、 ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔG和 ΔA 。 （ 1） 定溫定壓可逆氣化為水蒸氣； （ 2） 向真空蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸汽 ， 此過程是否可逆 ？ （ 已知水在 100℃ 時的蒸發(fā)熱為 mol1 ， 假定水視水為理 氣 ， 且 Vg》 Vl) ][解H2O(l) 100℃ H2O(g) 100℃ 可逆相變 向真空膨脹 14 [解 ] 定溫 可逆相變 與 向真空蒸發(fā) (不可逆相變 )的 終態(tài) 相同，故兩種變化途徑的 狀態(tài)函數(shù)變化相等 ，即： ?G = ?G′ = 0 ?H = ?H ′ = 1mol kJmol = kJ ?S = ?S ′ = ?U = ?U ′ = ?H ′ － p?V = ?H’－ nRT = kJ－ 1 mol JK?1mol?1 373 K= kJ ?A = ?U－ T?S = kJ－ 373 K 109 10?3 kJK?1 =－ kJ 13 KJ10973K3 ???????TH15 對于向真空蒸發(fā) ， 有 pex = 0，故 W = 0 因 ?U = Q + W 所以 Q = ?U = 27?82 kJ
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