熱力學5熵的熱力學定義和統(tǒng)計本質(zhì)(編輯修改稿)
2025-06-15 03:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 fS微觀態(tài)數(shù)滿足相乘法則： .. ... .21 i????????? lnkS 玻耳茲曼熵公式 k 為玻耳茲曼常數(shù) 2. 熵增原理 Ω1 Ω2 Ω2 Ω1 (自動進行 ) 孤立系統(tǒng) 11 ln ?? kS 22 ln ?? kS熵的單位 KJ/ 0ln1212 ????? kSS (等號僅適用于可逆過程 ) 孤立系統(tǒng)的熵永不會減少。這一結論稱為 熵增原理 從 狀態(tài) (1)變化到 狀態(tài) (2) 的過程中， 熵 的增量為 說明 (5) 熵增原理只能應用于孤立系統(tǒng) (1) 熵是系統(tǒng)內(nèi) 分子熱運動的無序性的一種量度 (2) 熵是系統(tǒng)失去信息的量度 (3) 熵是狀態(tài)量 (4) 熵 是一個宏觀量 ， 對大量的分子才有意義 非孤立系統(tǒng)： 系統(tǒng)內(nèi)部 熵產(chǎn)生 外界 熵流 iSdeSdei SSS ddd ??當 0d ?eS ie SS dd ? 0d ?S以等溫膨脹為例： ? 摩爾氣體中共有 N 個分子， 21 VV ?體積 把空間分為許多小體積 1V n個小體積 每個分子有 n個微觀態(tài) 2V 21VVn 個小體積 21VVn 個微觀態(tài) 每個分子有 3. 熵的宏觀表示 N個分子微觀態(tài)增大 NVV )(1212 ???12ln???? kS12lnVVR??等溫過程氣體吸收熱量 12lnVVRTQ ??TQS dd ?對于系統(tǒng)從 狀態(tài) (1) 變化到 狀態(tài) (2) 的有限 可逆過程 來說，則熵的增量為 ?? ??? )2( )1()2( )1( dd TQSS說明 對于可逆過程可以直接使用上式計算熵變 對于 不可逆過程 ， 欲計算熵變 必須設計一條連接 狀態(tài) (1) 與 狀態(tài) (2) 的 可逆過程 。 在無限小的可逆過
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