第四章多組分系統第三部分(編輯修改稿)
2025-08-28 13:31 本頁面
【文章內容簡介】 非理想 ： pB = km?mB?? m,B ?B = ?B?+ RT ln (mB??m,B / m? ) = ?B?(T, p) + RT ln am,B 1l i m m0m???mm mm??? ?a?B? 為假想態(tài)化學勢 亨利定律稀溶液： pB = kc?cB 非理想 ： pB = kc?cB?? c,B ?B = ?B? + RT ln (cB??c,B / c? ) = ?B?(T, p) + RT ln ac,B ?B?為假想態(tài)化學勢 cc cc???a 1l i m c0c???引入活度 a 及活度系數 ?， 化學勢保持理想情況下的公式形式 活度和活度系數都是無量綱量 不同的濃度單位 ， 對應的活度和活度系數的值就不同 ， 相應的標準態(tài)化學勢的值也不同 總結 二、活度的測定 1. 蒸氣壓法： 溶劑： PA= PA* xA ?A ? A*AAA xpp???溶質： BBB, ckpcc ??BBB, mkpmm ???亨利定律系數由濃度趨于零的斜率得到 BBB, xkpxx ???二、活度的測定 2. 利用依數性得溶劑活度： （ i）凝固點降低： ）（ TTR AHafmf u sA11)(ln ????（ ii）沸點升高： ）（ ????bmv a pA TTRAHa 11)(ln（ iii）滲透壓： RT ln aA = ? Vm*(
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