第六章代謝引論和生物能學概述(編輯修改稿)
2025-08-28 13:19 本頁面
【文章內容簡介】 三、 化學反應中自由能的變化和意義 化學反應的自由能變化的基本公式 Δ Ｇ =Δ HTΔ S 化學反應自由能變化與 平衡常數 和 電勢 的關系 偶聯化學反應 Δ G176。 ′ 變化的 可加性 能量學用于生物化學反應中的一些 規(guī)定 化學反應自由能的變化和平衡常數的關系 假設有一個化學反應式： aA + bB = cC + dD 恒溫恒壓下： Δ G′ =Δ G176。 ′ + RTlnQc 式中： Δ G176。 ′ = RTlnKeq 例 ：計算磷酸葡萄糖異構酶反應的自由能變化 badCC BADCQ][][][][? Δ G′ — 某一化學反應隨參加化學反應物質的濃度、發(fā)生化學反應的 pH和溫度而改變的自由能變化。 Qc 濃度商： badCBADCK eq][][][][? Δ G176。 ′ — 標準條件（ T=298OK,大氣壓為 1atm,反應物和生成物濃度為1mol/L,pH=）下，化學反應自由能的變化。 Keq 平衡常數： 化學反應自由能的變化和氧化 還原電勢的關系 ?氧化 還原反應自由能的變化與標準電勢的關系如下： ΔG176。 ′=－ nFΔE176。 ′ ?任何一個氧化 還原反應，在理論上都可以構建成一個 原電池 。 氧化 還原物質連在一起，都可以有氧化 還原電勢產生，任何氧 還電對都有其特定的標準電勢原 (E0)，電池的標準電動勢可用下 式計算： ?0（ ΔE0 ） = E0正極 E0負極 ?生物體內的氧化還原物質在進行氧化 還原反應時，基本原理 和原電池一樣。 例 ：計算 NADH氧化反應的 Δ G176。 ′ ?氧化 還原反應自由能的變化與標準電勢的關系如下： ?0（ ΔE0 ） = (RT/nF)lnKeq = (RT/nF)lgKeq 原電池示意圖 ΔE0 = E0正極 E0負極 =+ ()=+ 負極反應 : Zn=Zn2++2e E0 Zn2+/ Zn= 正極反應 : Cu=Cu2++2e E0 Cu2
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