第六章代謝引論和生物能學(xué)概述-文庫吧資料
2024-08-14 13:19本頁面
【正文】 ==NAD++H2O 正極反應(yīng)： 1/2O2+2H++2e ? H2O E+176。 ′ + RTlnQc (Qc濃度商 ) =+ ? ? 311 ? = 未達平衡時 =Qc= 反應(yīng) G1P?G6P在 380C達到平衡時， G1P占5%， G6P占 95%，求 Δ G0?。 ′ ?氧化 還原反應(yīng)自由能的變化與標(biāo)準(zhǔn)電勢的關(guān)系如下： ?0（ ΔE0 ） = (RT/nF)lnKeq = (RT/nF)lgKeq 原電池示意圖 ΔE0 = E0正極 E0負(fù)極 =+ ()=+ 負(fù)極反應(yīng) : Zn=Zn2++2e E0 Zn2+/ Zn= 正極反應(yīng) : Cu=Cu2++2e E0 Cu2+/ Cu=+ 檢流計 鹽橋 ZnSO4 CuSO4 e + 計算磷酸葡萄糖異構(gòu)酶反應(yīng)的自由能變化 達平衡時 =Keq=19 解： Δ G176。 氧化 還原物質(zhì)連在一起，都可以有氧化 還原電勢產(chǎn)生，任何氧 還電對都有其特定的標(biāo)準(zhǔn)電勢原 (E0)，電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢可用下 式計算： ?0（ ΔE0 ） = E0正極 E0負(fù)極 ?生物體內(nèi)的氧化還原物質(zhì)在進行氧化 還原反應(yīng)時，基本原理 和原電池一樣。 ′=－ nFΔE176。 ′ — 標(biāo)準(zhǔn)條件（ T=298OK,大氣壓為 1atm,反應(yīng)物和生成物濃度為1mol/L,pH=）下，化學(xué)反應(yīng)自由能的變化。 ′ = RTlnKeq 例 ：計算磷酸葡萄糖異構(gòu)酶反應(yīng)的自由能變化 badCC BADCQ][][][][? Δ G′ — 某一化學(xué)反應(yīng)隨參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 pH和溫度而改變的自由能變化。 ′ 變化的 可加性 能量學(xué)用于生物化學(xué)反應(yīng)中的一些 規(guī)定 化學(xué)反應(yīng)自由能的變化和平衡常數(shù)的關(guān)系 假設(shè)有一個化學(xué)反應(yīng)式： aA + bB = cC + dD 恒溫恒壓下： Δ G′ =Δ G176。它不僅可以用來判斷機體內(nèi)某一過程能否自發(fā)進行，而且還可以利用自由能這個函數(shù)來計算反應(yīng)的其它有用參數(shù)。 代謝調(diào)節(jié)
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