鹽的水解(編輯修改稿)
2024-12-16 21:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫 “ ____”號(hào)，而寫 “ ____”號(hào)。 答案： 不寫 可逆 ===4． 鹽類的水解反應(yīng)并不都是可逆反應(yīng)的 一般的鹽的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，少數(shù)鹽的水解反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。例如泡沫滅火器中產(chǎn)生二氧化碳泡沫的反應(yīng)： Al2(SO4)3＋ 6NaHCO3 2Al(OH)3↓＋ 6CO2↑＋3Na2SO4 Al3＋ ＋ 3HCO3 Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 這是因?yàn)?Al3＋ 的水解 (結(jié)合 H2O電離出的 OH－ )與 HCO的水解 (結(jié)合 H2O電離出來的 H＋ )相互促進(jìn)；還有 Al(OH)3堿性弱、難溶于水、易沉淀， H2CO3酸性弱、易分解為 CO2和 H2O，CO2易揮發(fā)，導(dǎo)致 Al(OH)3與 HCO3的中和反應(yīng)無法進(jìn)行。因此， Al3＋ 與 HCO3在同一溶液中的水解反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。這樣的水解反應(yīng)，通常叫做 “ 雙水解反應(yīng) ” 。 === === 綜合拓展 鹽類水解離子方程式的書寫 (或弱堿 )＋ OH－ (或 H＋ )。常見的水解離子方程式歸類示例： 1．鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用 “ ” 連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo) “ ↑” 、 “ ↓” 等狀態(tài)符號(hào)。 2．多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如 CO32水解的離子方程式為： CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ (主要 ) HCO3＋ H2O H2CO3＋ OH－ (次要 ) 3．多元弱酸的酸式鹽的水解。一般來說，在多元弱酸的酸式鹽溶液中，存在著多元弱酸根離子的電離和水解，其水解方程式可由多元弱酸的電離方程式參照寫出。酸式根離子的水解式子舉例如下： HCO3＋ H2O H2CO3＋OH－ ； HPO42 ＋ H2O H2PO4＋ OH－ ； H2PO4＋ H2OH3PO4＋ OH－ 。 4．多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。 如 Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 5．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn) (1)如 NH4+與 S2－ 、 HCO CO3 CH3COO－ 等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。 如 NH4+ ＋ CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋NH3H 2
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