高一化學(xué)金屬及其化合物(編輯修改稿)
2024-12-16 08:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O2↑ 易溶于水 不穩(wěn)定，受熱易分解 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO32+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（ 快 ） HCO3+H+=H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反應(yīng) 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl 不反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或少量 H+ 固（ ?）、溶液（加 NaOH） 2. 硫酸鋁鉀： KAl(SO4)2 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物叫做復(fù)鹽。 如 KAl(SO4) (NH4)2Fe(SO4)2等 ,電離方程式為： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42 (NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42 十二水合硫酸鋁鉀 :KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應(yīng)生成 Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑 3. 三價(jià)鐵的氧化性 （ 1） Fe3+檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： FeCl3溶液變?yōu)檠t色 FeCl2溶液無明顯變化 反應(yīng)的離子方程式： Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+(血紅色 ) 或 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(血紅色 ) 或 Fe3++6SCN=[Fe(SCN)6]3(血紅色 ) 注意： SCN 個(gè)數(shù)可以從 1個(gè)到 6個(gè) 科學(xué)探究鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì) （ 2） Fe3+的氧化性 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色， 思考 :加硫氰酸鉀 … 加氯水 … 反應(yīng)的離子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+ 實(shí)驗(yàn)探究：鐵粉放入 FeCl3溶液中 … 不變?yōu)榧t色 2）溶液變?yōu)榧t色 Fe3+和 Fe2+的檢驗(yàn)： Fe2+：淺綠色 Fe3+： 棕 黃色或黃色 加NaOH等堿溶液 加KSCN溶液或NH4SCN 現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色 Fe2++2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 現(xiàn)象：紅褐色沉淀 Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ 現(xiàn)象：不變紅色，若再通 Cl2則變血紅色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 現(xiàn)象：變血紅色 Fe3++3SCN =Fe(SCN)3 Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 強(qiáng)氧化劑：ClBrHNO3等 Zn、CO、Al等 鐵三角 1. Fe Fe2+ 弱氧化劑： H+、 Cu2+、 S、 I Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2. Fe Fe3+ 強(qiáng)氧化劑： Cl Br KMnO HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3, Fe+4HNO3(稀 )==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃 )==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O ? 3. Fe2+ Fe3+ Cl Br KMnO HNO O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br 5Fe2+ +MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3==Fe3++NO↑+2H2O 4. Fe3+ Fe2+ Zn、 Fe、 Cu、 H2S、 HI、 SO2 2Fe3++Zn（不足） ==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42 5. Fe2+
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