【導讀】第三章金屬及其化合物。NaHCO3、Fe3、Al3等幾種。離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于。①常溫下，單質都是固體，汞除外；②大多數金屬呈銀白色，有金屬光澤，但。金——色，銅——色，鉍——色，③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：。通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳。⑦金屬單質在化學反應中只作還原劑，——部，分別分布在除——族、——族以外的各主、等于4的有—————5的有————，6的有——————。含有Cu2O的紅色玻璃。金屬與氧氣的反應。自發(fā)發(fā)生的反應遵循氧化還原反應的強弱律

　　

【正文】 點： 利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活 潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的 KCl中置換 生產鉀） 例：工業(yè)上生產 Na、 Ca、 Mg都用電解其熔融態(tài)的氧化物。但鉀卻不能用電解 KCl熔融態(tài)的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的 KCl中而有危險，很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產鉀是用金屬鈉與熔化的 KCl 反應制得。有關數據如下表。 熔點 /℃ 沸點 /℃ 密度/(g/cm3) Na 883 K 774 NaCl 801 1413 KCl 770 1500升華 ? 工業(yè)上生產金屬鉀主要運用上表所列哪些物理常數，簡答 理由。 ?工業(yè)上制金屬鉀主要運用什么原理使該反應變?yōu)楝F(xiàn)實？ 答案：?應用鈉和鉀的沸點不同， 774℃ 時，鉀為蒸氣逸出， 而鈉為液體，故控制溫度在 774℃ 至 883℃ （略低）即可。 ?應用化學平衡移動的原理。 焰色反應 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學上叫做焰色反應。此過程屬物理變化。 通過焰色反應可以檢驗某些金屬元素的存在，可以利用金屬元素的焰色反應制成節(jié)日的煙花。 常見金屬元素焰色反應的顏色： 鈉 (Na):黃色 鉀 (K):紫色 鈣 (Ca):磚紅色 鍶 (Sr):洋紅色 鋇 (Ba):黃綠色 銅 (Cu):綠色 鋰 (Li):紫紅色 操作步驟： 鉑金絲 → 在無色火焰上灼燒至無色 → 蘸取樣品 → 在無色火焰外焰上灼燒 → 現(xiàn)象 → 鹽酸洗凈 → 重做 助記詞 鈉黃鉀紫鈣磚紅 鍶洋紅、鋇黃綠 銅綠銣紫鋰紫紅 ?鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、 ?鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。 【 實驗 】 、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。 ，鉑絲（或無銹鐵絲）應灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。 ，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察。藍色玻璃片能吸收黃光，能排除鈉鹽的干擾。沒有藍色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍色顏料代替。 一些改進實驗：（ 1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。 （ 2）將粉筆先吸足酒精，再點燃，在火焰上進行焰色反應實驗，現(xiàn)象很明顯。 實驗現(xiàn)象：焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈 紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。 四、進行焰色反應時：鈉呈 _____色；鉀呈________色 (隔著 ___________觀察 )。 黃 淺紫 藍色鈷玻璃 常見金屬及其陽離子的焰色 洋紅 黃 淺紫 綠 紫 磚紅 紅 黃綠 金屬單質與水、酸的反應 例 1. 第二主族元素 R的單質及其相應氧化物的混合物 12g，加足量水經完全反應后蒸干，得固體 16g，試推測該元素可能為 A． Mg B． Ca C． Sr D． Ba 極限法 例 ，放出 （標準狀況）氫氣，則該金屬是 A． Al B． Mg C． Fe D． Zn 平均摩爾質量法 例 、 鎂 、 鋁各 分別放入 100mL 1 mol/L 的鹽酸中 ， 同溫同壓下產生的氣體體積比是 A． 1:2:3 B． 6:3:2 C． 3:1:1 D． 1:1:1 BC A C 金屬單質與水、酸的反應 例 Mg、 Zn、 Al混合物與足量稀 H2SO4反應，生成（標準狀況），原混合物的質量可能是 A． 2g B． 4g C． 8g D． 10g 極限法 BC 例 300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： （ 1）由于 CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。 （ 2）若通入 CO2氣體為 （標準狀況下），得到 體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？ （ 3）求所用的 KOH溶液的物質的量濃度為多少？ (1)① K2CO3＋ KOH ② K2CO3 ③ K2CO3＋ KHCO3 ④ KHCO3 (2)由： ① CO2＋ 2KOH＝ K2CO3＋ H2O ② CO2＋ KOH＝ KHCO3 (標態(tài) ) 138g (標態(tài) ) 100g (標態(tài) ) (標態(tài) ) ∵ ＞ ＞ ∴ 得到的白色固體是 K2CO3和 KHCO3的混合物 。 設白色固體中 K2CO3 x mol， KHCO3 y mol， 即 ① CO2＋ 2KOH＝ K2CO3＋ H2O ② CO2＋ KOH＝ KHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x mol＋ y mol＝ ?L— 1＝ mol （ CO2） 138g?mol— 1 x mol 100 g?mol— 1 y mol＝ （ 白色固體 ） 解此方程組 ， 得 x＝ （ K2CO3） y＝ （ KHCO3） ∴ 白色固體中 ， K2CO3 質量為 138g?mol— 1 ＝ KHCO3質量為 100 g?mol— 1 ＝ 消耗 KOH 物質的量為 2x mol＋ y mol＝ 2 ＋ ＝ ∴ 所用 KOH 溶液物質的量濃度為 ＝ mol?L— 1