高一化學(xué)金屬及其化合物-文庫吧資料
2024-11-18 08:52本頁面
【正文】 aCl2= CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl 不反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或少量 H+ 固（ ?）、溶液（加 NaOH） 2. 硫酸鋁鉀： KAl(SO4)2 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物叫做復(fù)鹽。 部分 溶解 振蕩時間長可溶解 溶液呈紅色 溶液呈淺紅色 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性較強。 3）用途 主要用于治療胃酸過多 三、常見的鹽 [（ 1）溶解性探究 ] 步驟 Na2CO3 NaHCO3 1 2 3 初步 結(jié)論 白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。 2）性質(zhì) 1）制法 (實驗 37) （ 2） Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強堿溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 兩性氫氧化物 —— Al(OH)3 、 Zn(OH)2 兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。 堿性氧化物 、 、 、 分別跟鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)式？？？ 無色 棕黃色 藍綠色 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。如：MgO、 CuO、 Fe2O FeO等 3）少數(shù)金屬氧化物不溶于水，但既可與強酸反應(yīng)又可與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。 用 Fe2O3制成的涂料 含有 Cu2O的紅色玻璃 Al2O3做成的軸承 球磨機配套系列 氧化鋁吸附劑 多孔氧化鎂瓷管 化學(xué)反應(yīng) 金屬及其化合物 金 屬 的 化學(xué)性質(zhì) 金屬化合物 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與水的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 某些金屬與堿的反應(yīng) 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬與氧化物 金屬與氫氧化物 鹽 四種基本反應(yīng) 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 金 屬材 料 常見合金的重要應(yīng)用 正確選用金屬材料 知識結(jié)構(gòu) 一、金屬的性質(zhì)： ： 2. 金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)： 氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉 鉀 鎂 大多數(shù)以化合態(tài)形式存在 在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。 討論：根據(jù)元素周期表知識，討論金屬原子易失去電子的原因。 3. 金屬的分類： 按顏色： 黑色金屬： Fe Cr Mn 有色金屬：除以上三種金屬以外 按密度： 輕金屬： ρ重金屬： ρ按含量 常見金屬： Fe Mg Al 稀有金屬： 鋯、釩、鉬 根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于 ————、 ——— 、 —————— 金屬 有色 輕 常見 金屬的共性 4. 金屬元素在周期表中的位置 金屬元素分布在周期表中的 —— 、 —— 方和 —— 部，分別分布在除 —— 族、 —— 族以外的各主、副族中。 ⑥ 良好的延展性。 黃 紅 微紅 藍白 ③ 不同金屬熔沸點，硬度差別較大； ④ 良好的導(dǎo)電性，分析原因： 金屬中存在著大量的可自由移動的電子。 3. 了解金屬材料選擇的基本原則 一、金 屬 1. 金屬晶體的特點：金屬晶體是由 金屬陽離子 和 自由電子 組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。第三章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 掌握金屬單質(zhì)的共性 (物理性質(zhì) )和金屬化學(xué)性質(zhì) 。 2. 掌握 Na2O、 Na2O2 、 Na2CO3 、NaHCO Fe(OH) Al(OH)3等幾種重要的金屬化合物的性質(zhì) 。 2. 金屬的特點 ① 常溫下，單質(zhì)都是固體，汞 (Hg)除外； ②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但 金 (Au)—— 色，銅 (Cu)—— 色，鉍 (Bi)—— 色，鉛 (Pb)—— 色。 ⑤ 良好的導(dǎo)熱性，分析原因： 通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。 金 鉑 ⑦ 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。 金屬原子最外層電子數(shù)大部分小于 —— ，但是等于 4的有 ————— 5的有 ———— ， 6的有 —————— 。 1. 原子半徑大， 2最外層電子少。 3. 金屬的化學(xué)性質(zhì) —— 表現(xiàn)出還原性 （ 1）金屬與氧氣的反應(yīng) 如：鈉、鎂、 鋁 、 鐵 與氧氣的反應(yīng) （ 2）金屬與非金屬的反應(yīng) 如： 鈉 、 鐵 、銅與氯氣、硫的反應(yīng) （ 3）金屬與水（ 或酸 ）的反應(yīng) 如：鈉、 鎂 、鋁、 鐵 與水的反應(yīng) 特例：鋁與強堿的 反應(yīng) 鎂與 CO2的 反應(yīng) （ 4）單質(zhì)間的 置換 反應(yīng) 自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強弱律 （本質(zhì)？） 會寫
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