高三化學化學反應熱的計算(編輯修改稿)
2024-12-16 07:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 △ H=例 4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l)。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g） 。 △ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l） 。 △ H= Q3 KJ/mol 常溫下 ,取體積比 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標況 ),經(jīng)完全燃燒恢復常溫 ,放出的熱為 : + 1. 已知 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 。 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 A ① C(石墨， s)+O2(g)= CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)= CO2(g) △ H2=練 2. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ HH C 練 二．反應熱的計算： 利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的計算 : 題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量 具體內(nèi)容 : 1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。 有關反應熱的計算 : （ 1）蓋斯定律及其應用 （ 2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。 (3)利用鍵能計算反應熱 課本 P12 例 1： 【 解 】 鈉與氯氣起反應的化學方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol
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