高三化學(xué)鈉的其他常見(jiàn)化合物復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 00:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，NaHCO3為 y ，則根據(jù)鈉守恒和碳守恒列出下列方程組 ????? 2 x ＋ y ＝ L m ol/ L ＝ m olx ＋ y ＝ L L /m ol＝ m ol 求出????? x ＝ m ol y ＝ m ol 所得產(chǎn)物中 Na2CO3為 m ol ， NaHC O3為 m ol 。 考點(diǎn)三 學(xué)科思想 —— 用數(shù)形結(jié)合思 想 理解Na2CO NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 1 ． 鹽酸逐滴加入 Na2CO3溶液 ( 1) 現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。 ( 2) 反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO2 －3＋ H＋== = H CO－3，無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式： H CO－3＋ H＋== = CO2↑ ＋ H2O 。 2 ． Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 ( 1) 現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。 ( 2) 反應(yīng)的離子方程式： CO2 －3＋ 2H＋== = CO2↑＋ H2O 。 3 ． 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖象的歸納總結(jié) ( 1) 向 Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 1 所示； ( 2) 向 Na HCO3中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 2 所示； ( 3) 向 Na OH 、 Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖3 所示 ( 設(shè) Na OH 、 Na2CO3的物質(zhì)的量之比 x ∶ y ＝1 ∶ 1 ，其他比例時(shí)的圖象略 ) ； (4) 向 Na2CO NaHC O3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl 的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 4所示 ( 設(shè) Na2CO NaH CO3的物質(zhì)的量之比 m ∶ n ＝1 ∶ 1 ，其他比例時(shí)的圖象略 ) 。 例 3 下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有 m ol Na HCO3和 m ol Na2CO3( 不考慮 HCO－3和 CO2 －3的水解 ) 的是 ( ) A ． L 1 m ol /L Na H CO3＋ L m ol/ L Na OH B ． L m ol /L Na2CO3＋ L m ol/ L HCl C ． L 1 m ol /L Na HC O3＋ L m ol/ L N aOH D ． 1 L 1 m ol /L Na2CO3＋ 1 L m ol/ L HCl 解析 A 選 項(xiàng) 中 發(fā) 生 反 應(yīng) NaHCO3＋NaOH == =Na2CO3＋ H2O ， NaHCO3過(guò)量 ， 最后溶液中有 m ol Na2CO3和 m ol NaHCO3； B 選項(xiàng)中是 m ol Na2CO3和 0. 25 m ol HCl 發(fā)生反應(yīng) Na2CO3＋ HCl == =NaHCO3＋ N aCl ， 反應(yīng)后溶液中有 0 .25 m ol NaHCO3和 m o l Na2CO3； C 選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋ NaO H == =N a2CO3＋ H2O ， 最后溶液中有 m ol NaHCO3和 m ol Na2CO3； D 選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng) Na2CO3＋ HCl == =NaHCO3＋ NaC l ， Na2CO3過(guò)量 ， 最后溶液中有 m ol Na2CO3和 m ol Na HCO3，D 選項(xiàng)符合題意。 答案 D 即時(shí)鞏固 3 向某 Na O H 溶液中通入 CO2氣體后得溶液 M ，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的組成也不同。若向 M 中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V ( CO2) 與加入鹽酸的體積 V( HCl) 的關(guān)系有下列圖示四種情況， 且 ( 2) 、 ( 3) 、 ( 4) 圖中分別為 OAA B ， OA ＝ AB ，OAA B ，則下列分析與判斷正確的是 ( 不計(jì) CO 2 的溶解 )( ) A ． M 中只有一種溶質(zhì)的只有 ( 1) B ． M 中有兩種溶質(zhì)的有 ( 2) 和 ( 4) C ． ( 2) 圖顯示 M 中 c ( Na HCO3) c ( Na2CO3) D ． ( 4) 圖顯示 M 中 c ( Na HCO3) c ( Na2CO3) 答案 B 實(shí)驗(yàn)探究 侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理 我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的 “ 侯氏制堿法 ” 曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 Na Cl 、 NH CO2等為原料先制得Na HCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3＋ CO2＋ H2O == =N H4H CO3； NH4HCO3＋ Na C l == =N aHCO3↓＋ NH4Cl ； 2N aHCO3==== =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O 。 Ⅰ .原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 ________ 。 a ．碳酸氫鈉難溶于水 b ．碳酸氫鈉受熱易分解 c ．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié) 晶析出 Ⅱ .實(shí)驗(yàn)探究 ( 1) 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 ( 圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出 ) 。 回答下列有關(guān)問(wèn)題： ① 乙裝置中的試劑是 ________ ； ② 丁裝置中稀硫酸的作用是 ________ ； ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 N aHCO3晶體的操作是________( 填分離操作的名稱(chēng) ) 。 ( 2) 另一位同學(xué)用圖中戊裝置 ( 其他裝置未畫(huà)出 ) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 ____________ 管通入 ______ _ _____ 氣體，再?gòu)?____________ 管中通入 __________ 氣體。 ② 有同學(xué)建議在戊裝置的 b 導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_______________ ______________________ __ 。 ( 3) 請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉 的方法：___________________ ______________________________ 。 解析 Ⅱ ( 1) 甲裝置是 CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的 CO2氣體中會(huì)含有 HCl氣體，乙裝置的作用是除去 CO2中的 HCl 氣體，所以乙裝置中 的試劑是飽和 碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的 NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出 N aHCO3晶體的方法是過(guò)濾。 ( 2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取
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