高三化學碳硅及其化合物(編輯修改稿)
2025-12-16 23:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ ） 典例精析 變式 1 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 ， 逐滴加入NaOH溶液 。 下列圖象中 ， 能正確表示上述反應的是 (橫坐標表示加入 NaOH溶液的體積 ， 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量 ) ( ) A 典例精析 【 解析 】 向混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ， NaOH溶液先后與 Al2(SO4)3溶液 、 MgSO4溶液反應生成氫氧化鋁 、氫氧化鎂沉淀 ， 當沉淀達到最多時 ， 繼續(xù)加入的 NaOH溶液將氫氧化鋁沉淀溶解 ， 但氫氧化鎂不能與過量的NaOH溶液反應 ， 所以應該沉淀的量先增加后減少 ， 最后不變 ， 故只有 A符合題意 。 典例精析 【 例 2】 “溫室效應 ” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一 。 CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體 。 因此 ， 控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑 。 (1)下列措施中，有利于降低大氣中 CO2濃度的有： 。(填字母 ) ，增大植被面積 、風能 abcd 植物能吸收二氧化碳，減少化石燃料的使用、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能、風能都能減少化石燃料使用，減少二氧化碳的產(chǎn)生。 典例精析 (2)將 CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。 CO2轉(zhuǎn)化成 有機物的例子很多，如： a. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b. CO2+3H2 CH3OH+H2O c. CO2+CH4 CH3COOH d. 2CO2+6H2 +4H2O 以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高 的是 。 光合作用 催化劑 △ 催化劑 △催化劑 △ CH2CH2a c 不需要加熱的反應即最節(jié)能；反應物所有原子全部 進入目標產(chǎn)物時，原子利 用率最高 【 例 2】 “溫室效應 ” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一 。 CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體 。 因此 ， 控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑 。 典例精析 (3)文獻報道某課題組利用 CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 【 例 2】 “溫室效應 ” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一 。 CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體 。 因此 ， 控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑 。 典例精析 反應結(jié)束后 ， 氣體中檢測到 CH4和 H2， 濾液中檢測到HCOOH， 固體中檢測到鎳粉和 Fe3O4。 CH HCOOH、 H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示 (僅改變鎳粉用量 ， 其他條件不變 )： 圖中可知 ， Ni粉越多 ， 最后剩余甲酸越少 ， 生成的氫氣也越少 ， 說明Ni粉是兩個反應的催化劑 。 當鎳粉用量從 1 mmol增加到 10 mmol,甲烷的量越來越多 ， 表明催化劑對反應Ⅱ 更加有效 典例精析 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是 CO2轉(zhuǎn)化為 CH4的中間體，即： CO2 HCOOH CH4 Ⅰ Ⅱ ① 寫出產(chǎn)生 H2的反應方程式 ② 由圖可知，鎳粉是 。 (填字母 ) Ⅰ 的催化劑 Ⅱ 的催化劑 Ⅰ 、 Ⅱ 的催化劑 c3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 300℃ 典例精析 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是 CO2轉(zhuǎn)化為 CH4的中間體，即： CO2 HCOOH CH4 Ⅰ Ⅱ ③ 當鎳粉用量從 1 mmol增加到 10 mmol,反應速率的變化情況是 。 (填字母 ) Ⅰ 的速率增加，反應 Ⅱ 的速率不變 Ⅰ 的速率不變，反應 Ⅱ 的速率增加 Ⅰ 、 Ⅱ 的速率均不變 Ⅰ 、 Ⅱ 的速率均增加，且反應 Ⅰ 的速率增加得快 Ⅰ 、 Ⅱ 的速率均增加，且反應 Ⅱ 的速率增加得快 Ⅰ 的速率減小，反應 Ⅱ 的速率增加 e 【 評注 】 迅速獲取圖中有效信息 ， 得出變化規(guī)律才能正確解題 。 Ni粉增加 ， 氫氣量減少 ， 說明水轉(zhuǎn)化為甲酸的速率加快； Ni粉增加 ， 甲酸量減少 ， 說明甲酸轉(zhuǎn)化為甲烷速率加快 。 典例精析 變式 2 二氧化碳的過量排放，嚴重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問題。 (1)大氣中二氧化碳增
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