【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ， 最長(zhǎng)的周期含有 36種元素 Ｄ ． 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中 ， 原子的最外層電子數(shù)只能是2或 8 4． （ 2022年寧夏 ） 若 NA表示阿佛加德羅常數(shù) ， 下列說(shuō)法正確的是 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為 NA B．在 0℃ ， 101kPa時(shí)， NA個(gè)氫原子 C． 14g氮?dú)庵泻?7NA個(gè)電子 D． NA個(gè)一氧化碳分子和 mol 甲烷的質(zhì)量比為 7 ： 4 5． （ 2022年寧夏 ） 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鋅片插入硝酸銀溶液中： Zn＋ Ag＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ag B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ 2CO2↑ ＋ 2H2O C．少量金屬鈉加到冷水中： Na＋ 2H2O＝ Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑ D．氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)2＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2H2O 6． (2022廣東 )下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O C 往氨水中滴加氯化鋁： Al3＋ ＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2＋ ＋ SO42－ ＋ H＋ ＋ OH－ ＝ BaSO4↓ ＋ H2O 7． (2022廣東 )下列各溶液中 ， 微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A ： c(OH－ )＝ c(HCO3－ )＋ c(H＋ )＋ 2c(H2CO3) B ： c(NH4＋ )＝ c(Cl－ ) C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 ， 得到的酸性混合溶液： c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH＝ 5的混合溶液： c(Na＋ )＝ c(NO3－ ) 8． （ 07山東卷 ） .氯氣溶于水達(dá)到平衡后 ， 若其他條件不變 ， 只改變某一條件 ， 下列敘述正確的是 Ａ ． 再通入少量氯氣 ， 減小 Ｂ ． 通入少量ＳＯ 2， 溶液漂白性增強(qiáng) Ｃ ． 加入少量固體ＮａＯＨ ， 一定有 ｃ （ Ｎａ ＋ ） ＝ｃ （ Ｃｌ － ） ＋ｃ （ ＣｌＯ － ） Ｄ ． 加入少量水 ， 水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （ 2） 加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合性 (2022廣東 )將 的 NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度 ， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示 （ 實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1＋ V2＝ 50mL） 。 下列敘述正確的是 A 、 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22℃ B 、 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C 、 NaOH溶液的濃度約為 D 、 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 20 22 24 O 26 28 30 0 10 20 30 40 50 V1 / mL 溫度 / ℃ 新考綱能力要求之 2．分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力 （ 1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。 （ 2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。 10．（ 07山東卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。 （ 1） 硫酸生產(chǎn)中 ， ＳＯ 2催化氧化成ＳＯ 3： 2ＳＯ 2（ ｇ ） ＋Ｏ 2（ ｇ ） ＳＯ 3（ ｇ ） 某溫度下 ， ＳＯ 2的平衡轉(zhuǎn)化率 （ α） 與體系總壓強(qiáng) （ Ｐ ） 的關(guān)系如右圖所示 。 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ① 將 SO2和 O2置于 10Ｌ密閉容器中 ， 反應(yīng)達(dá)平衡后 ， 體系總壓強(qiáng)為 MPa。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。 ② 平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時(shí) ， 平衡常數(shù) Ｋ （ Ａ ） Ｋ （ Ｂ ） （ 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） 。 P/MPa A B α （ 2） 用ＣＨ 4催化還原ＮＯ ｘ 可以消除氮氧化物的污染 。 例如： CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)＋ CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－ 574 kJmol1 CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)＋ CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－ 1160 kJmol1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4還原ＮＯ 2至Ｎ 2， 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （ 阿伏伽德羅常數(shù)用Ｎ Ａ 表示 ） ， 放出的熱量為 kJ。 （ 3） 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 （ MFe2Ox 3＜ｘ＜ 4， Ｍ＝Ｍｎ 、 Ｃｏ 、 Ｚｎ或Ｎｉ ） 由鐵酸鹽 （ MFe2O4） 經(jīng)高溫還原而得 ， 常溫下 ， 它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去 。 轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 請(qǐng)寫(xiě)出 MFe2Ox分解ＳＯ 2的化學(xué)方程式 （ 不必配平 ） 。 答案： （ 1） ① 800Ｌ mol－ 1 ② ＝ （ 2） Ａ ， （ 3） MFe2Ox＋ SO2→ MFe2O4＋ Ｓ MFe2Ox H2 300℃ ～ 500℃ MFe2O4 常溫分解ＣＯ ＳＯ ＮＯ 2等 11．（ 2022年寧夏）氮化硅（ Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （ 1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）； （ 2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ； （ 3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝； （ 4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△ H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （ 5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）； （ 6）若已知 CO生成速率為 v(CO)＝ 18mol/()， 則 N2消耗速速率為 v(N2)＝ mol/()。 答案：（ 1） 3， 6， 2， 1， 6 （ 2） N2， Si3N4 （ 4）小于；減小 （ 5）逆 （ 6） 6 3. 命題體現(xiàn)化學(xué)的知識(shí)價(jià)值，追求時(shí)代性與人文性 ★ 三條內(nèi)容線索支撐三維教學(xué)目標(biāo)： ?從生活走進(jìn)化學(xué) ， 從化學(xué)走向社會(huì) ?化學(xué)知識(shí)溶解于實(shí)際中 ， 再結(jié)晶出來(lái) ?將裸露的知識(shí)包裝起來(lái) ★ 新課程內(nèi)容具有更強(qiáng)的時(shí)代性 綜合體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科發(fā)展 、 社會(huì)發(fā)展及學(xué)生發(fā)展對(duì)高中化學(xué)課程的需要；與國(guó)際水平接軌；多樣化的課程設(shè)計(jì)取向 12． (2022廣東 )下列說(shuō)法中正確的是 A 、 石油裂解可以得到氯乙烯 B 、 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、 所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵 D 、 淀粉和纖維素的組成都是 (C6H10O5)n， 水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖 13． (2022廣東 )科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池 ， 利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣 ， 氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電 。 電池負(fù)極反應(yīng)為： A . H2＋ 2OH－ ＝ 2H2O＋ 2e－ B . O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O C . H2＝ 2H＋ ＋ 2e－ D . O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ 14． (2022廣東 )順式 Pt(NH3)2Cl2（ 式量為 300） 是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物 。 下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 A . 由 4種元素組成 B. 含有 NH3分子 C .Pt的化合價(jià)為＋ 4 D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為 65% 15． (2022廣東 )灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體 。已知： ① Sn(s、 白 )＋ 2HCl(aq)＝ SnCl2(aq)＋ H2(g) △ H1 ② Sn(s、 灰 )＋ 2HCl(aq)＝ SnCl2(aq)＋ H2(g) △ H2 ③ Sn(s、 灰 ) Sn(s、 白 ) △ H3＝＋ 下列說(shuō)法正確的是 A △ H1＞ △ H2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于 ℃ 的環(huán)境中 ， 會(huì)自行毀壞 16． （ 07山東卷 ） 【 化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 請(qǐng)完成下列各題： （ 1） 前四周期元素中 ， 基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種 。 （ 2） 第 Ⅲ Ａ 、 Ⅴ Ａ族元素