金屬與非金屬、水的反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-12-15 09:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 自然界中的金屬元素都以化合態(tài)形式存在． ( ) 提示： 錯誤，因為金等少數(shù)金屬以游離態(tài)存在于自然界中． 2．在加熱條件下，金屬都易與 O2反應(yīng)． ( ) 提示： 錯誤，因為金等金屬在高溫下也不與氧氣反應(yīng)． 3． Na2O和 Na2O2都為黃色固體． ( ) 提示： 錯誤，因 Na2O為白色固體， Na2O2為淡黃色固體． 4．少量金屬鈉可保存在煤油或水中． ( ) 提示： 錯誤，因鈉與水能劇烈反應(yīng)，故鈉不能保存于水中，但可保存在煤油中． 5． Al2O3的熔點遠高于金屬 Al的熔點． ( ) 提示： 正確． 6．鐵在潮濕的空氣中也很穩(wěn)定，但紅熱的鐵絲可與水蒸 氣反應(yīng)． ( ) 提示： 錯誤，因 Fe在潮濕的空氣中易生銹． 一、金屬單質(zhì)的性質(zhì) 金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失電子能力 由大到小，還原性由強到弱 與氧氣反應(yīng) 常溫極易被氧化 常溫下能被氧化 常溫下干燥空氣中不易被氧化 加熱時能被氧化 不能被氧化 金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 與水反應(yīng) 常溫時置換氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫 不能置換水中的氫 與酸反應(yīng) 反應(yīng)劇烈，置換出酸中的氫 能置換出酸中的氫 不能置換出置換酸中的氫 金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 與堿反應(yīng) 僅 Al能與強堿的水溶液反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 先與水反應(yīng) 前面的金屬可以從鹽溶液中置換出后面的金屬 自然界存在 化合態(tài) 化合態(tài)和游離態(tài) 游離態(tài) 金屬活動性順序是判斷金屬與酸或鹽溶液是否反應(yīng)的關(guān)鍵，在抓住一般規(guī)律的同時，還需注意活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)． 二、鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng) 1．鈉跟酸的反應(yīng) 鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時，首先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)． 鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2Na＋ 2HCl===2NaCl＋ H2↑ 離子方程式是： 2Na＋ 2H＋ ===2Na＋ ＋ H2↑. 2．鈉跟堿溶液的反應(yīng) 實際是鈉跟水反應(yīng)． 3．鈉跟鹽溶液的反應(yīng) (1)NaCl溶液：實際是鈉與水反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑. (2)CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再跟 CuSO4反應(yīng)， 而不能發(fā)生置換反應(yīng)． 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4. 總式為： 2Na＋ CuSO4＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋ H2↑＋ Na2SO4 (1)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如： 4Na＋ TiCl4 4NaCl＋ Ti. (2)在鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的計算中，生成 H2的物質(zhì)的量均按鈉計算，能使問題更簡捷
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