非金屬小結(jié)ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 08:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，則 HA分子的極性大，易于電離，如 H2OHF (3) 陰離子 A的水合能 (Ha): 半徑小的陰離子 ,其水合能大 , 則有利于 HA大水中的電離。 定性解釋？ 第三節(jié) 含氧酸 （ HnROm） 含氧酸根（ ROmn）的結(jié)構(gòu) 非金屬氫氧化物 ROH 在水中有兩種離解方式 R— O— H R+ + OH 堿式電離 R— O— H RO + H+ 酸式電離 Z (? 大，進行酸式電離 ) 離子勢： ? = — r (? 小，進行堿式電離 ) ? ? 7 7? ? 10 ? ? 10 （堿性） (兩性 ) (酸性 ) 電離的方式 ,取決于陽離子的極化能力 ,而極化能力與陽離子的電荷和半徑有關(guān)卡特雷奇把兩者結(jié)合起來提出離子勢概念 . (1)卡特雷奇規(guī)則 (2)含氧酸及其 酸根結(jié)構(gòu)特征 規(guī)律：第二周期：平面三角形結(jié)構(gòu) 第三、四周期：四面體結(jié)構(gòu) 第五、六周期：八面體結(jié)構(gòu) 1) 除形成 σ鍵外 ,還形成 π鍵 (反饋 π鍵或離域 π鍵 )。 2) 同一周期元素的含氧酸及其酸根為等電子體，結(jié)構(gòu)相似；分 子中非羥基氧隨中心原子半徑的減少而增加。 3) 同一族元素的含氧酸 ,隨著中心原子半徑的遞增 ,分子中羥基氧 增加 ,非羥基氧減少 (R半徑大 ,5d成鍵能力增強 ,以激發(fā)態(tài)的 sp3d2雜化形成八面體結(jié)構(gòu) , 配位數(shù)為 6, 如 H5IO H6TeO6)。 BOOOHHHBOOO3 COOOHHCOOO2 NOHOONOOO4S iOO OOS i OOOOHHHH3 POO OOPOOHHO OHSOOHHOO2 SOO OOC lOOHO OSOO OOT eOOOOOOHHHHHHH 6 T e O 6含氧酸的強度 鮑林規(guī)則 （ 1）多元含氧酸逐級電離常數(shù)之比為： K1： K2： K3==1： 105： 1010 或 pK1： pK2： pK3=1： 5： 10 K1 K2 K3 H2SO4 103 102 H3PO4 103 108 1013 例 子 （ 2）含氧酸 (ROmn(OH)n的 K1與非羥基氧原子數(shù) N(mn)的關(guān)系為 : K1≈105N 7 或 pK1 ≈ 75N N K1 pK1 強度 實例 0 ≤107 ≥7 很弱酸 H3BO3 HClO 1 102 2 中強酸 H3PO4 H2SO3 2 103 3 強酸 H2SO4 HNO3 3 108 8 更強酸 HClO4 （ 3）影響含氧酸的因素 : 1）在含氧酸 ROH分子中 ,如果 R的電負(fù)性大，氧化態(tài)高，原子半徑及配位數(shù)都小，則它對 O— H鍵中氧原子外層電子的吸引力強，從而使氧原子的電子密度減小，使 O— H基易釋放出質(zhì)子
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