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非金屬小結(jié)ppt課件-wenkub.com

2025-05-04 08:30 本頁(yè)面
   

【正文】 5) 形成 π鍵的能力 —— B、 C、 N、 O原子 鍵能圖151142146158242151347226188159209180226172149193100200300CCSiSiGeGeSnSnNNPPAsAsSbSbOOSSSeSeTeTeFFClClBrBrII反常 NN OO FF — IVA— — VA— — VIA— — VIIA— 第 4周期元素的不規(guī)則性 1) 第 4周期 p區(qū)元素的原子半徑增加很?。ǖ?4周期插入 10種元素, 3d電子屏蔽作用小,有效核電荷增加) 2)第 4周期元素的電負(fù)性、金屬性(非金屬性)、電極電勢(shì)以及含氧酸的氧化還原性等都出現(xiàn)異?,F(xiàn)象(原子半徑小及原子次外層為 18電子構(gòu)型)。 3)介質(zhì)的酸性越強(qiáng),含氧酸的氧化性越強(qiáng)。 2)分子的穩(wěn)定性:分子越不穩(wěn)定,氧化性越強(qiáng)。 規(guī) 律 請(qǐng)看表 1815( P624)的電極電勢(shì)圖 1)同一周期含氧酸氧化性從左到右遞增。由于 △ HT0 、 △ ST0隨溫度變化不大,用 △ H2980、 △ S2980代之,求得 T轉(zhuǎn)。如: CaCO3========CaO + CO2 1073~1173K NH4NO3========N2O + 2H2O 463~573K NH4NO3========N2O + 2H2O 713K 2) 同一金屬離子不同酸根的鹽 : 磷酸鹽 硫酸鹽 硝酸鹽 硅酸鹽 碳酸鹽 氯酸鹽 3) 同種酸及其鹽 : 分解溫度 (K) 正鹽 酸式鹽 酸 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 約 2073 623 室溫以下 4) 同一酸根不同金屬離子的鹽 : 堿金屬鹽 堿土金屬鹽 過渡金屬鹽 銨鹽 分解溫度 (K) K2CO3 CaCO3 ZnCO3 (NH4)2CO3 熔融不分解 1170 573 331 理論解釋 結(jié)構(gòu)因素解釋 A) 陰離子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱不緊密易分解,反之則穩(wěn)定。 陽(yáng)離子的水解能力與 M(OH)x的溶度積大小成反比,Ksp越小,水解性越大。 鹽溶解的熱力學(xué)分析 MX(s) M+(aq) + X (aq) △ sH0 (溶解焓 ) M+(g) + X (g) U(晶格能 ) △hH0 (水合焓 ) △ hS0(水合熵 ) △ LS0 (升華熵 ) △ sG0 = △ sH0 T△ sS0 =(U+△ hH0) + T(△ LS0 △ hS0) 晶格能 0,水合熱 0,所以晶格能越小,水合熱越大,鹽的溶解度越大。 3) 同一族元素的含氧酸 ,隨著中心原子半徑的遞增 ,分子中羥基氧 增加 ,非羥基氧減少 (R半徑大 ,5d成鍵能力增強(qiáng) ,以激發(fā)態(tài)的 sp3d2雜化形成八面體結(jié)構(gòu) , 配位數(shù)為 6, 如 H5IO H6TeO6)。mol 271 O2 NO+H2O P2O5+H2O SO2+H2O Br2+H2O I2+H2O H2S HCl+S↓ Fe2++ H++S↓ Mn2++S↓+H 2O Cl2 水溶液的酸堿性 強(qiáng)酸: HCl HBr HI 弱酸: HF H2S H2Se H2Te 弱堿: NH3 PH3 兩性: H2O 水解: B2H SiH4 不水解: CH PH AsH3 酸 298K PKa( H2O) ===16 堿 無(wú)氧酸的
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