非金屬小結(jié)ppt課件(參考版)
2025-05-10 08:30本頁面
【正文】 如 Ⅲ A族， Ga的金屬性不如 Al， Ga(OH)3的酸性不如 Al(OH)3強(qiáng)。 第五節(jié) P區(qū)元素在周期性 變化上的某些特殊性 第二周期非金屬元素的特殊性 1） N、 O、 F的含氫化合物易形成氫鍵，極性較強(qiáng)；強(qiáng)弱比較： F— H...FO— H…O N — H…N 2） 最大配位數(shù)為 4；（半徑小，沒有 2d軌道） 3） 具有自相成鍵能力，碳最強(qiáng)，多數(shù)生成重鍵； 4）同素異形體在性質(zhì)上差別大，如 O2和 O3。 濃酸比稀酸強(qiáng)；低氧化態(tài)酸強(qiáng)于高氧化態(tài)酸。第 6周期元素最高氧化態(tài)的含氧酸分子不穩(wěn)定（ 6s2電子惰性效應(yīng)），其氧化性比第 5周期元素的強(qiáng)得多。 R— O鍵越弱，其鍵數(shù)越少，斷鍵就越容易，中心原子 R越易獲得電子，其酸的氧化性就越強(qiáng)。如： HClO HClO2 HClO3 HClO4 影響因素 1）中心原子結(jié)合電子的能力 凡電負(fù)性大、原子半徑小、價(jià)態(tài)高的中心原子，其獲得電子能力強(qiáng)，酸的氧化性就強(qiáng)，因此，同一周期元素，從左到右，電負(fù)性增大， 原子半徑減小，它們的高氧化態(tài)的含氧酸的氧化性依次增強(qiáng)。如： HClO4 H2SO4 H3PO4H4SiO4 2）同一族元素，從上到下，高氧化態(tài)含氧酸氧化性多數(shù)呈鋸齒形升高。含氧酸鹽的分解反應(yīng)方程式為 MmROn+1====ROn +MmO △ HT0 = △ Hf0 (MmO) + △ Hf0(ROn) △ Hf0(MmEOn+1) △ HT0越負(fù) ,就越易分解 (越不穩(wěn)定 ) 氧化還原性 p區(qū)元素在結(jié)構(gòu)上的一個(gè)重要特征是價(jià) 電子多 ,易獲得電子而出現(xiàn)變價(jià)現(xiàn)象 ,因 此它們的含氧酸及其鹽的一個(gè)重要特性 就是它們具有氧化還原性 。由 T轉(zhuǎn)判斷。 熱力學(xué)解釋 △ GT0 === △ HT0 T △ ST0 △ GT0值越正，鹽就越穩(wěn)定。如： NO3 、 CO32為平面三角形，易分解， SO42 、 SiO4 PO43為正四面體，很穩(wěn)定。 熱穩(wěn)定性 規(guī) 律 1）分解產(chǎn)物一般為酸酐和金屬氧化物或其它產(chǎn)物。強(qiáng)堿陽離子不水解。強(qiáng)酸陰離了不水解。 水解性 鹽在水中發(fā)生電離，不論是酸根離子與 H+結(jié)合還是陽離子與 OH結(jié)合，都會(huì)促進(jìn)水和鹽的電離平衡向右進(jìn)行，這就是水解反應(yīng)。 難溶鹽 ： 碳酸鹽；磷酸鹽；硅酸鹽。 BOOOHHHBOOO3 COOOHHCOOO2 NOHOONOOO4S iOO OOS i OOOOHHHH3 POO OOPOOHHO OHSOOHHOO2 SOO OOC lOOHO OSOO OOT eOOOOOOHHHHHHH 6 T e O 6含氧酸的強(qiáng)度 鮑林規(guī)則 （ 1）多元含氧酸逐級(jí)電離常數(shù)之比為： K1： K2： K3==1： 105： 1010 或 pK1： pK2： pK3=1： 5： 10 K1 K2 K3 H2SO4 103 102 H3PO4 103 108 1013 例 子 （ 2）含氧酸 (ROmn(OH)n的 K1與非羥基氧原子數(shù) N(mn)的關(guān)系為 : K1≈105N 7 或 pK1 ≈ 75N N K1 pK1 強(qiáng)度 實(shí)例 0 ≤107 ≥7 很弱酸 H3BO3
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