【總結(jié)】第14講元素周期表和原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)2．短周期元素中的原子結(jié)構(gòu)特殊性(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：
2024-11-10 04:39
【總結(jié)】第1章原子結(jié)構(gòu)和元素周期表Chapter1AtomicStructureandthePeriodicTableofElements上頁(yè)下頁(yè)目錄返回1．初步了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念、原子能級(jí)、波粒二象性、原子軌道和電子云概念。2．了解四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，掌握
2025-04-29 05:06
【總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 [考點(diǎn)掃描] 1．構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 2．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征?！ ?．原子核外電子的排布規(guī)律?！ ?．離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。 5．化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！ ?．常見原子、分子、離子、基的電子式書寫?！ 知識(shí)指津] 1．原子的組成 的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 在原
2024-08-14 03:30
【總結(jié)】......無(wú)機(jī)化學(xué)，InorganicChemistry是研究元素、單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物的來(lái)源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用的一門化學(xué)分支。對(duì)于礦物資源的綜合利用，近代技術(shù)中無(wú)機(jī)原材料及功能材料的生產(chǎn)和研究等都具有重大的意義。當(dāng)前無(wú)機(jī)化
2025-06-15 20:46
【總結(jié)】第2課時(shí)核外電子排布與元素周期表、原子半徑學(xué)習(xí)目標(biāo)。了解周期與族的劃分依據(jù)。。，能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其周期性變化的原因。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2課時(shí)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、核外電子排布與周期的劃分1．周期與能級(jí)組、原子軌
2024-08-24 22:06
【總結(jié)】第二單元元素周期律與元素周期表課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理元素周期律自我診斷1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是()A．化合價(jià)
2024-11-13 12:18
【總結(jié)】精品資源《元素周期表結(jié)構(gòu)》新課切入四法找好課堂的切入點(diǎn)是非常重要的，“好的開頭是成功的一半”，這個(gè)切入點(diǎn)不僅要起到引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的作用，而且還要是學(xué)生探索問題的起點(diǎn)。自從新課程全面鋪開之后，研究課堂教學(xué)的切入點(diǎn)就更顯重要，不僅要符合學(xué)生心理的特點(diǎn)，還要體現(xiàn)新課程的發(fā)揮學(xué)生主體性和倡導(dǎo)學(xué)生探究的理念。以下結(jié)合新課材高一化學(xué)試驗(yàn)修訂本第三節(jié)元素周期表，談?wù)劇对厮刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)》新課切入的幾種
2025-06-30 18:25
【總結(jié)】精品資源第三節(jié)元素周期表教學(xué)目的⒈掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。⒉掌握同周期，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋這些遞變規(guī)律。⒊掌握原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)以及元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。⒋了解元素周期律和元素周期表的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變到質(zhì)變的規(guī)律。⒌常識(shí)性認(rèn)識(shí)核素和同位素。教學(xué)重點(diǎn)元素周期
2025-06-30 17:58
【總結(jié)】......、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成
2025-03-24 07:23
【總結(jié)】第二課時(shí)復(fù)習(xí)：基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則：?核外電子的排布要使整個(gè)原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?泡利不相容原理：?一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則：?對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同
2025-02-05 16:34
【總結(jié)】品牌作業(yè)周期表準(zhǔn)備期行業(yè)資料收集/客戶資料消化訪談期企業(yè)內(nèi)部訪談/企業(yè)內(nèi)部調(diào)研/消費(fèi)者設(shè)計(jì)初步診斷與規(guī)劃策劃期數(shù)據(jù)分析/品牌規(guī)劃討論/視覺設(shè)計(jì)方案修正與匯總/幻燈片處理/內(nèi)部闡述建檔期后續(xù)工作/建檔歸檔企業(yè)內(nèi)部調(diào)研專家訪談企業(yè)內(nèi)部問卷消費(fèi)者問卷工作日程表營(yíng)銷總監(jiān)訪談市場(chǎng)經(jīng)理訪談產(chǎn)呂
2024-08-26 05:10
【總結(jié)】X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。元素在周期表中的位置：_________（），最后以稀有氣體結(jié)束(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)23種元素C第二周期ⅣA族，用元素符號(hào)注明堿金屬、
2024-08-14 02:42
【總結(jié)】門捷列夫與元素周期表元素周期表1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的編排原則把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。把最外層電子
2024-11-23 00:47
【總結(jié)】第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1講元素周期表基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、元素周期表1．原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝＝＝＝－。2．元素周期表(1)編排原則：①按遞增順序從左到右排列；②將
2024-11-09 08:56
【總結(jié)】元素周期表1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是
2024-08-25 02:33
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