氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法(編輯修改稿)
2025-07-27 23:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為宏觀的。 要注意，以下容易標錯的氧化還原反應(yīng)方程式。 如鋁與NaOH溶液反應(yīng)，把NaOH當成氧化劑，且標示如下是錯的： 因為該化學(xué)方程式是總反應(yīng)方程式，反應(yīng)過程是鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，然后氫氧化鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應(yīng)，水是氧化劑；后者是復(fù)分解反應(yīng)，NaOH作為堿與酸反應(yīng)，并不是氧化劑。正確的應(yīng)是如下表示法： 又如濃硫酸與硫化氫反應(yīng)，如下表示是錯的： 因為氧化還原反應(yīng)是逐步氧化和逐步還原的，即 2價的S首先變成0價的S，再氧化才升高到+4價的S，直到氧化為+6價的S；同理，+6價的S首先被還原，變成+4價的S，再還原降
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