【文章內(nèi)容簡介】 ___________。⑸第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：__________________________________ __ _________________ __________ __________________。1某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設計一種簡便的檢驗方法。1某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測： 甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。 乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。 丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中OH2O2（可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。 ⑴驗證甲同學的推測是否正確的方法是_____________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________；當出現(xiàn)_________________________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。⑵有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2，其實驗方法為：　Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用右圖裝置中的______，理由是__________________________。②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________（選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。1CO2氣體是大氣產(chǎn)生溫室效應、使地球變暖的氣體之一。某學生參加課外環(huán)保小組，測定校辦工廠排出廢氣中CO2（含雜質(zhì)SO2）的含量，他準備將CO2變成沉淀，然后測沉淀質(zhì)量，通過計算求出CO2的含量。圖中表示主要裝置，其他膠管、導管略去。（1）下列設計主要儀器裝置使用的順序有兩種，其中 方案較為合理。甲方案；A→D→E→F→C 乙方案：A→D→F→E→C（2）為什么要使氣體兩次通過酸性KMnO4溶液 （3）為什么沒有選B裝置 （4）CO2是被轉(zhuǎn)化成 沉淀而計算出質(zhì)量來的。（5）要測得沉淀物質(zhì)量需進行 、 、干燥、 操作。1實驗室用稀硝酸與Cu反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置，由于燒瓶內(nèi)的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成。即使可用排水法收集到無色的NO，也無說服力，學生會認為NO是由NO2與H2O反應生成的。有人設計了（Ⅱ）裝置，用來做該實驗可以達到滿意的效果。（Ⅰ） （Ⅱ）（1）將有關操作補充完全：①將活塞打開，從U型管的長管口注入稀硝酸，一直注到 為止。②關閉活塞，用酒精燈在 加熱，當 時，立即撤去酒精燈。（2）回答下列問題：①反應在什么情況下可以自動停止？可在何處觀察到無色的NO氣體？ ②如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？ ③如果要獲得NO與NO2形成鮮明對照的實驗效果，應該繼續(xù)進行怎樣的操作？ 參考答案：AC A B A D（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導①管，表明裝置不漏氣。（2）②①③ （3）慢慢將量筒下移（4）298K(agbg)247。(273KcL)（1）NaOH溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、HNO3溶液（2）取少量濾液于試管中，滴加少量AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，證明Br已經(jīng)沉淀定完全。(1)關閉d的活塞，夾緊C、D間的膠管，將F的出口導管插入水中，用手捂住D，微熱，若F 的導管處有氣泡冒出，松開手后水又回升到F的導管中，則證明D的氣密性良好(即不漏氣)(2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑(3)B處應設置盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶，C處應設置盛有濃H2SO4的洗氣瓶(4)因Br2會腐蝕橡膠塞(5)①將容器中的空氣趕凈，②將Br2蒸氣帶入反應器D中(6)% (7)NaOH溶液(1)燒杯，量筒　(2)④，⑤　　(3)根據(jù)題目中第一步實驗步驟，量取兩份相同體積的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，產(chǎn)生NaHCO3溶液，將等物質(zhì)的量的NaOH的溶液和等物質(zhì)的量NaHCO3 反應可制得純Na2CO3。所以第二步：制取CO2，向其中一份NaOH溶液中，通入過量的CO2氣。第三步：將兩份溶液混合搖勻?！　?4)解析：NaOH+CO2＝NaHCO3　　　　　　 40　　　　 84x　　　　 40/x＝84/, x＝,ω＝(100g+)100%＝%,　　為保證配制過程中不析出NaHCO3晶體，%。⑴ f e d ； c ⑵塊狀石灰石 飽和NaHCO3溶液 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3 ↑（其他合理答案也可）⑶B ⑷防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl ⑸過濾 取少量固體放入試管中，加熱固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結（其他合理答案均可）1首先加入NH4NO3溶液，檢驗OH—；其次加入HNO3溶液（或鹽酸），檢驗CO32—；最后加入Ba(NO3)2溶液，檢驗SO42—。1⑴冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅 加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅) 冷卻后及加水稀釋后均不變紅（2）①Ⅱ　　防止氣體冷卻時發(fā)生倒現(xiàn)象，減小實驗誤差。 ②500mL1（1）甲（2）使SO2盡可能被除去， E中溶液不褪色，確定SO2除盡（3）NaHCO3與SO2反應會生成CO2，使原有CO2氣體的質(zhì)量增大（4）BaCO3（5）過濾、洗滌、干燥、稱量 1（1）①單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡②U型管的短管一側，銅絲網(wǎng)有氣泡產(chǎn)生（2）①當產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO3排入長管內(nèi)使鋼絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后反應會立即停止；在U型短管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②U型管的長管中的稀HNO3又回落到短管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。③再將分液漏斗的活塞關閉，使稀HNO3與Cu繼續(xù)反應產(chǎn)生無色的NO氣體。 實驗的設計與評價——單元檢測一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，每小題4分，共32分）1．要提取食鹽中的單質(zhì)碘，你設計的最佳方法是 （ ）A．萃取 B．重結晶 C．加熱 D．過濾氯化芐（C6H5CH2Cl）由甲苯和氯反應而合成，反應條件是 （ ）A．濃硫酸存在下 B．加熱 C．鐵粉催化 D．光照提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸4．某溶液含有較多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3 ，若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:①加適量 H2SO4 溶液②加金屬 Na ③結晶④加過量 NaOH ⑤加強熱脫結晶水⑥過濾。正確的操作步聚是