【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 方程式可看出，I﹣濃度不變；⑤從方程式可看出，1個(gè)IO3﹣生成3個(gè)I2，從第三步反應(yīng)看出，I﹣濃度放大了6倍；⑥從方程式可看出，1個(gè)I2生成2個(gè)I﹣；因此從以上方程式和分析可得關(guān)系式：I～I(xiàn)O3﹣～3I2～6I﹣～6IO3﹣～18I2～36S2SO32﹣～36I﹣， 1 3 6 6 18 36總計(jì)放大倍數(shù)為：66=36倍．故選D．　5．（2011?北京模擬）化合物BrFx能夠與水反應(yīng)，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。〢．BrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物B．水是氧化劑，O2是還原產(chǎn)物C．若x=3，則BrFx與水的系數(shù)比為3：5D．x為奇數(shù)，分別可以取9等值【解答】解：A．F的非金屬性非常強(qiáng)，其它氧化劑難以氧化F，反應(yīng)前后F元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，水被氧化生成氧氣，則水為還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．若x=3，則BrF3與水發(fā)生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrFx與水的系數(shù)比為3：5，故C正確；D．Br的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)，x不可能為9，故D錯(cuò)誤．故選C．6．在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（　?。〢．若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒(méi)有完全反應(yīng)B．若反應(yīng)后的氣體沒(méi)有顏色，則一定是H2，Cl2都已完全反應(yīng)C．若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)D．若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)【解答】A、反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的氣體沒(méi)有顏色，可以是恰好完全反應(yīng)，也可以是氫氣剩余，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，說(shuō)明一定剩余氯氣，故C正確；D、反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，是剩余氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確；故選CD．7．（2009?龍海市校級(jí)模擬）反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。〢．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑【解答】解：A．反應(yīng)①中氧化劑是 MnO2，還原劑是NaI，MnSO4是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤； B．生成 1mol I2 時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者在生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C．NaI中碘元素化合價(jià)是﹣1，而NaIO3中的碘元素化合價(jià)是+5，I2中碘元素化合價(jià)是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C正確；D．NaIO3中氧元素是最低價(jià)，可以作還原劑，故D錯(cuò)誤．故選C．　8．實(shí)驗(yàn)：①向2mL 1mol?L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； ②?、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)； ③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色． 下列分析不正確的是（　　）A．僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說(shuō)明還原性：Br﹣＞Cl﹣B．僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Br2＞I2C．上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了ClBrI2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱D．向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色【解答】解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說(shuō)明還原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正確； B．①所得溶液可能含有氯氣，氯氣能氧化碘離子得到I2，不能說(shuō)明氧化性：Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)③指知①中氯氣不足，與碘離子反應(yīng)的是溴單質(zhì)，能說(shuō)明氧化性：Br2＞I2，結(jié)合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正確；D．CCl4密度比水大，下層為橙紅色是被氧化出來(lái)的溴單質(zhì)溶于CCl4，故D正確．故選B．9．（2014?臨沂一模）制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞ClC．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原【解答】解：A．KClO3不能電離出Cl﹣，則不能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B．I2+2KClO3Cl2+2KIO3中，I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則非金屬性Cl＞I，故B錯(cuò)誤；C．KClO3和KIO3均含離子鍵、共價(jià)鍵，均為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．制備KIO3的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子被還原，故D正確；故選D．10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣，將溶液蒸干并充分燃燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（　?。〢．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SOI2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，蒸干灼燒，HCl、Br2會(huì)揮發(fā)，I2會(huì)升華，將得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足時(shí)，將得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故選AB．　11．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)引起藥品變質(zhì)是（　?。貯gNO3 ②FeBr2 ③燒堿 ④Na2CO3 ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2．A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥ D．除⑥外【解答】解：①氯水中含有Cl﹣，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故①選；②ClHClO具有強(qiáng)氧化性，可與FeBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用于配制FeBr2溶液，②選；③氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，不能配制燒堿溶液，故③選④H+都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能配制Na2CO3溶液，故④選；⑤ClHClO具有強(qiáng)氧化性，可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用于配制溶液Na2SO3，故⑤選；⑥氯水中各粒子與CaCl2都不反應(yīng)，可用于配制CaCl2溶液，故⑥不選；故選D．　12．已知：常溫時(shí)；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加熱時(shí)：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，將Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。〢． mo1B．若某溫度下，反應(yīng)后=K，若溶液中=C．控制溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是a molD．控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍a mol≤n（NaCl）≤a mol【解答】解：A．常溫時(shí)；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2mol氫氧化鈉，消耗1mol氯氣，所以Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)， mo1，故A正確；B．反應(yīng)中氯氣一部分化合價(jià)升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價(jià)降低生成氯化鈉，依據(jù)得失電子守恒可知：C（ClO﹣）1+5C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）1，若=K，則C（ClO3﹣）=，代入C（ClO﹣）1+5C（ClO3﹣）=C（Cl﹣）1中化簡(jiǎn)得：=，故B正確；C．當(dāng)只發(fā)生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．若只發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，則amol NaOH溶液能生成amol氯化鈉，若只發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，則能生成mol氯化鈉，若兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，生成氯化鈉的物質(zhì)的量介于amol和mol之間，故D正確；故選：C．13．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（　　）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2．A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．①④【解答】解：次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為COHCl、H2O（氣）、O2，故選：A．14．（2014?安徽模擬）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　?。俜磻?yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+②有膠狀沉淀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；①鈉離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+，故①正確；②SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無(wú)色變化為橙紅色，故④正確；⑤共發(fā)生了氯氣與水反應(yīng)、氧化SO32﹣、Br﹣3個(gè)氧化還原反應(yīng)．故⑤錯(cuò)誤；故選B．15．（2014?金山區(qū)一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫