平均分子量的計算中(編輯修改稿)
2025-07-22 23:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＝66．67 ∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34 答：平衡時混合氣密度是相同條件下Ｈ２密度的33．34倍 例4．ＳＯ２與Ｏ２混合氣體對Ｈ２的相對密度為22．22，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，平衡混合物對Ｈ２的相對密度為26．92。求ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率?！ 〗猓悍磻?yīng)前前＝22．222＝44．44 反應(yīng)后后＝26．922＝53．84 設(shè)原混合氣體含ＳＯ２1ｍｏｌ，含Ｏ２ｘｍｏｌ 則有：44．44＝（641＋32ｘ／（1＋ｘ）） 解得ｘ＝1．572ｍｏｌ 設(shè)ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｙ，則有： 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ２Δｎ 2 1 2 1 1ｙ 0．5ｙ 53．84＝（641＋321．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ] 解得：ｙ＝0．898＝89．8％ 答：ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為89．8％ 例5．在127℃和1．010５Ｐａ時，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之發(fā)生反應(yīng)Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并達到平衡，此時測得容器內(nèi)混合氣體的密度比原來減少1／3（溫度和壓強不變）。計算： ?。?）Ｎ２Ｏ４的分解率； ?。?）平衡混合物的平均分子量?！ 〗猓阂李}意ｎＮ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ 平衡混合氣密度比原來減少1／3 ∴（ｎ起始／ｎ平衡）＝（ρ平衡／ρ起始） ＝（2／3／1）＝（2／3） 則有：ｎ平衡＝（3／2）ｎ起始＝（3／2）0．2mol＝0．3mol ?。?）設(shè)Ｎ４Ｏ４分解率為ｘ，則有： Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２Δｎ 121 0．2ｘmol（0．3mol－0．2mol） 解得ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％ ?。?）ｍ總＝18．4ｇ ?。羁偅?．3ｍｏｌ ?。剑ǎ砜偅羁偅剑?8．4／0．3）＝6
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