工科化學與實驗[金繼紅]第1章思考題與習題答案(編輯修改稿)
2025-07-19 09:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯溶于某有機溶劑等（2）凝聚法用物理或化學方法使分子或離子聚集成膠體粒子的方法，有還原法、氧化法、水解法和復分解法等。2）化學方法：例如水解法：如氫氧化鐵膠體的制備：把1ml2ml的氯化鐵飽和溶液加入20ml沸水中煮沸至呈紅褐色停止加熱,即制得了氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3HCl復分解法：如碘化銀膠體的制備:AgNO3 +KI ＝AgI（膠體）+KNO31晶體與非晶體的區(qū)別晶體：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。如石英、云母、食鹽、明礬等。非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體物質(zhì)。如玻璃、橡膠、松香、瀝青等。晶體與非晶體的主要區(qū)別晶體非晶體性質(zhì)自范性（本質(zhì)區(qū)別）有無各向異性有無固定熔沸點有無能否發(fā)生X 射線衍射（最科學的區(qū)分方法）能不能（能發(fā)生散射）內(nèi)能小而最穩(wěn)定大而不穩(wěn)定1）外形晶體都具有規(guī)則的幾何形狀，而非晶體沒有一定的幾何外形。晶體自范性的本質(zhì):晶體中粒子微觀空間里是呈現(xiàn)周期性的有序排列的。晶體內(nèi)部質(zhì)點排列有序,外形規(guī)則。例如。在氯化鈉晶體內(nèi)部，無論任何方向上CI和Na+都是相間排列的，如圖1，●代表Na離子，○代表Cl離子，其外形是非常規(guī)則的立方形，從鹽場生產(chǎn)的粗大鹽粒到實驗室用的基準氯化鈉微粒，無論大小都是立方形的。圖1 NaCl晶體結(jié)構(gòu)非晶體內(nèi)部質(zhì)點排列雜亂無章，外形不規(guī)則。例如玻璃內(nèi)部各種離子雜亂無章地堆積在一起，外形沒有一定之規(guī)，人們可以在生產(chǎn)中任意改變其外部形貌。眾多構(gòu)造繁雜外形精美的玻璃藝術(shù)品，正是利用玻璃外形可以任意改變的性能而加工制成的。一些蠟像藝術(shù)品也是因為石蠟屬于非晶體而得來。2）各向異性晶體的各種物理性質(zhì)，在各個方向上都是不同的，即各向異性；非晶體則顯各向同性。由于晶體內(nèi)部質(zhì)點排列有序，在不同的方向上質(zhì)點的排列密度往往不同，因此在不同的方向上晶體對光、電、磁、熱的傳導速率和強度往往具有較大差異，這種差異被稱之為各向異性。例如，石墨和藍寶石是常見的晶體，其中石墨的結(jié)構(gòu)呈層狀,在與層垂直方向的導電率為與層平行方向上導電率的1/10000；藍寶石在不同方向上的硬度是不同的。對于非晶體而言，從微觀角度講，質(zhì)點的排列雜亂無序，從宏觀統(tǒng)計的角度看，在所有方向上質(zhì)點的排列密度均相同，對光、電、磁、熱的傳導速率和強度也都相同，所以是各向同性的。例如玻璃在破碎時，其碎片的形狀是完全任意的。需要注意的是，并非所有晶體都具備各向異性，當晶體內(nèi)部的質(zhì)點在各個方向上排列相同時，它就是各向同性的，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銫等晶體都是各向同性的。3）熔點晶體必須到達熔點時才能熔解，而非晶體在熔解的過程中，沒有明確的熔點，隨著溫度升高，物質(zhì)首先變軟，然后逐漸由稠變稀。晶體在熔化時，溫度不變，晶體有確定的熔點和凝固點，同一種晶體物質(zhì)的凝固點跟它的熔點相同，不同的晶體，具有各不相同的熔點和凝固點。例如在常壓下，當冰的溫度達到熔點(273．15K)時，冰必定開始熔化，同樣當氯化鈉的溫度達到熔點(1074K)時，也必定開始熔化。而當加熱石蠟、瀝青、玻璃、塑料等無定形固體時，你只能觀察到它們逐漸軟化，最后變成了易流動的液體，但你永遠無法知道它們是在哪一確切溫度開始熔化的，也就是說它們根本就沒有固定的熔點。表2 晶體和非晶體融化和凝固的比較晶體非晶體物質(zhì)舉例海波、冰、石英、食鹽、水晶、明礬、各種金屬松香、玻璃、蜂蠟、瀝青熔點和凝固點同一晶體的熔點和凝固點相同非晶體無固定的熔點和凝固點熔化過程吸收熱量，溫度升高凝固過程放出熱量，溫度不變放出熱量，溫度降低熔化條件溫度達到熔點，繼續(xù)吸熱吸收熱量凝固條件溫度達到凝固尚點，繼續(xù)放熱放出熱量融化曲線凝固曲線1晶體分幾個晶系？有什么特征？根據(jù)晶胞參數(shù)的特征，將晶體分為七大晶系。第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)習題答案一、 選擇題1. B2. A3. B4. A5
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