化學知識結構框圖(超詳細)!(編輯修改稿)
2025-07-18 12:32 本頁面
【文章內容簡介】 →ρ1：ρ 2= M1：M2同T、V→p1：p 2= n1：n2M=ρVmnn總(總)MA=MB D(D為A對B的相對密度)（混合氣體）M=a1%M1+ a2%M2+…(a%為體積分數(shù))分子間距離、不足道微粒多少微觀 ：物質的量濃度定義計算配制方程式計算質量分數(shù)換算步驟稀釋定律溶液混合誤差分析第二部分 元素及其化合物存在存在物質元素游離態(tài)化合態(tài)自然界存在自然界不存在組成原子：如C、Si、SiOSiC分子：如COH2O離子：如NaCl、NaOH結構原子結構分子結構晶體結構性質物理性質化學性質用途檢驗：由性質決定元素及其化合物宏觀—元素組成微觀制法工業(yè)制法實驗室制法【元素化合物概述】金屬陽離子和自由電子【非金屬元素】元素的存在有游離態(tài)：Na、O、C、S全部化合態(tài)：X、Si、P周期表中的位置：右上方原子結構特點同周期半徑小價電子數(shù)一般≥4易得電子最高正價與負價絕對值之和為8分子晶體：OPSC60原子晶體：Si、金剛石混合晶體：石墨同素異形體：OO3；紅磷、白磷化學性質氧化性和還原性：S還原性：HC氧化性：OX2氣態(tài)氫化物單質化合難易：非金屬性越強越易生成穩(wěn)定性：非金屬性越強越穩(wěn)定熔沸點：式量決定，NHH2O、HF的氫鍵，熔沸點反常水溶液的酸性：同主族由上到下酸性增強，同周期由左到右酸性增強，與非金屬性強弱無必然關系。同一元素價態(tài)越高，含氧酸酸性越強，價態(tài)越低氧化性越強含氧酸非 金 屬晶體類型還原性：非金屬性越弱，氫化物還原性越強單質NaClHClCuCl2FeCl3Cl2NaClOHClOCa(ClO)2【鹵族元素】Br2I2硫及其化合物H2SNa2SCuSFeSCu2SPbSFeS2SH2SO3SO2Na2SO3SO3Na2SO4H2SO4【及氮其化物】NH3H2ONH3N2NONO2HNO3Fe(NO3)2Mg3N2NH4Cl[Ag(NH3)2]+Fe(NO3)3Cu(NO3)2NaNO3N2O4NaNO2元素存在有游離態(tài)：Cu、Au化合態(tài)：Na、Fe、K黑色金屬有色金屬輕金屬重金屬分類通性金屬光澤導電、導熱有延展性熱還原法：活潑性居中水酸堿鹽熱分解法：不活潑金屬電解法：活潑金屬定義性質合金冶煉金 屬非金屬化學性質—還原性氧化物【金屬元素】Al(OH)3Al2O3Al(OH)3AlAl3+AlO2【鋁及其化合物】FeFeOFe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+F
法律信息相關推薦
鄂ICP備17016276號-1