高三化學選修4總復習知識結(jié)構(gòu)(20xx11)(編輯修改稿)
2024-09-12 01:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應。 6. 正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應 二者△ H的符號相反而數(shù)值相等。 燃 燒 熱 ? 概念 : 25℃ 、 101kPa時 ,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 ,叫做該物質(zhì)的燃燒熱 . ? 注意 : ① 可燃物的化學計量數(shù)為 1, △ H0,以此為標準配平 ,其它計量數(shù)可整數(shù)也可分數(shù) 。 ② 完全燃燒 ,下列元素要生成對應的氧化物 : C → CO 2 (g) H → H 2O (l) S → SO 2 (g) 蓋 斯 定 律 定義 : 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反應途徑無關(guān) . 注 意 ① 熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時 ,反應熱 數(shù)值也應該乘上該數(shù) 。 ② 熱化學方程式相加減時 ,同種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應熱也隨之相加減 。 ③ 將一個熱化學方程式顛倒時 ,△ H的“ +” “”號必須隨之改變 . 1. 化學反應速率是標量，只有 大小 而沒有方向； 2. 一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的； 3. 對于固體或氣體反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般 不用固體、純液體表示化學反應速率； 4. 對于同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率可能不相同，但其 化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比 。 1. 常溫常壓下， 1g H2在足量 Cl2中燃燒生成 HCl氣體，放出 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式書寫正確的是 ( )。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)
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