【文章內(nèi)容簡介】 別加入 10 g水中 ,充分溶解 ,均有固體剩余 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g KNO3 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g 答案 B 比較溶解度的大小時必須指明溫度 ,因此 A錯誤 。20 ℃ 時 ,KCl的溶解度大于 KNO3的 溶解度 ,30 ℃ 時 ,KNO3的溶解度大于 KCl的溶解度 ,因此在 20~30 ℃ 之間 ,兩物質(zhì)的溶解度曲線 有一個交點 ,在交點對應(yīng)溫度下兩物質(zhì)的溶解度一定相等 ,因此 B正確 。在 20 ℃ 時 ,KCl的溶解度 是 33 g,即 100 g水中最多溶解 33 g KCl形成飽和溶液 ,因此 10 g水中最多溶解 g KCl即可形 成飽和溶液 ,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g/(10 g+ g)100%≈ %,因此 C錯誤 。50 ℃ 時 ,KNO3和 KCl的溶解度分別是 88 g和 41 g,則 10 g水中分別溶解 g KNO3和 g KCl即可形 成該溫度下的飽和溶液 ,當(dāng)各加入 5 g時 ,KNO3不能形成飽和溶液 ,而 KCl可以形成飽和溶液 ,無 KNO3固體剩余 ,故 D錯誤。 12.(2022重慶 A,19,4分 )將 80 g M物質(zhì)加入 50 g水中 ,充分溶解 ,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲 線如圖所示 ,按要求填空。 ? (1)A點時 ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)A、 B、 C三點所對應(yīng)的溶液 ,屬于不飽和溶液的是 (填字母 )。 (3)在 40 ℃ 時 ,M物質(zhì)的溶解度為 g,若保持溶劑的質(zhì)量不變 ,從 C點對應(yīng)的溶液獲得 M 的晶體 ,可以采用的方法是 。 答案 (4分 )(1)50%(1分 ) (2)C(1分 ) (3)160(1分 ) 降低溫度至 40 ℃ 以下 (1分 ) 解析 (1)根據(jù)題圖可知 ,A點時 ,該溶液的質(zhì)量為 100 g,其中水的質(zhì)量是 50 g,則溶液中 M的質(zhì)量 為 100 g50 g=50 g,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=50%。 (2)A點對應(yīng)的溶液中存在未 溶解的 M,其溶液一定是飽和溶液 。當(dāng)溫度上升到 40 ℃ 時 ,溶液的質(zhì)量為 130 g,說明 80 g M物質(zhì) 恰好完全溶解 ,B點對應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液 。由此推知 ,M物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大 ,當(dāng)溫度升高到 60 ℃ 時 , 溶液的質(zhì)量沒有改變 ,說明 C點對應(yīng)的溶液一定是不飽和溶液。 (3)在 40 ℃ 時 ,80 g M物質(zhì)溶于 50 g水中恰好形成飽和溶液 ,則 40 ℃ 時 ,M物質(zhì)的溶解度為 160 g。 由于 M的溶解度隨溫度的升高而增大 ,若保持溶劑的質(zhì)量不變 ,從 C點對應(yīng)的溶液中獲得 M的 晶體 ,可以采用的方法是降溫至 40 ℃ 以下。 5 0 g1 0 0 g思路分析 首先看清圖中的縱坐標(biāo)不是 M的溶解度 ,而是溶液的質(zhì)量 ,然后根據(jù)溶液的質(zhì)量變 化進行分析即可。 13.(2022湖北武漢 ,29,4分 )硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示 : ? (1)t1 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度為 。 (2)t1 ℃ 時 ,將 50 g硝酸鉀加入到 50 g水中 ,充分溶解后 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)t2 ℃ 時 ,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀 ,提純氯化鉀的方法是 。 (4)將 t3 ℃ 時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各 100 g分別蒸發(fā) 10 g水 ,然后降溫至 t2 ℃ ,過濾 ,得到溶 液 a和溶液 b。對于溶液 a和溶液 b,下列說法正確的是 。 ab a=b ab a=b 答案 (1)25 g (2)20% (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (或其他合理答案也可 ) (4)ABDE 解析 (1)根據(jù)溶解度曲線可知 ,t1 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度為 25 g。 (2)t1 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度為 25 g,則 50 g水中最多溶解 g硝酸鉀即達到飽和 ,所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20%。 (3)t2 ℃ 時 ,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 ,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨著溫度的降低而減小 , 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大 ,不能采取冷卻熱飽和溶液的方法 ,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 氯化鉀。 g 50 g?(4)t3 ℃ 時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各 100 g,分別蒸發(fā) 10 g水 ,降溫至 t2 ℃ ,都析出晶體 ,剩余溶 液都是飽和溶液 ,故 A正確 。t3 ℃ 時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀 ,分別蒸發(fā) 10 g水 ,硝酸鉀析出的 晶體質(zhì)量大 ,同時由于隨著溫度降低硝酸鉀的溶解度變化較大 ,所以降低相同溫度時析出的晶 體質(zhì)量大 ,剩余溶液的質(zhì)量小 ,故溶液質(zhì)量 ab,溶質(zhì)質(zhì)量 ab,B正確、 C不正確 。t3 ℃ 時硝酸鉀的 溶解度大于氯化鉀的溶解度 ,所以 100 g硝酸鉀飽和溶液中溶劑的質(zhì)量小 ,分別蒸發(fā) 10 g水 ,氯化 鉀溶液中溶劑的質(zhì)量大 ,故 D正確 。t2 ℃ 時 ,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 ,所以兩者的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,故 E正確。 解題關(guān)鍵 明確溶解度曲線的意義并能根據(jù)溶解度進行相關(guān)計算是解答本題的關(guān)鍵。 易錯警示 (2)忽略了在 t1 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度為 25 g,誤認(rèn)為 50 g硝酸鉀能溶解在 50 g水中導(dǎo) 致計算錯誤。 14.(2022天津 ,23,10分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。 (1)制作“葉脈書簽”需用到 10%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液。 ①若用氫氧化鈉固體配制 ,需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。 ②用氫氧化鈉固體配制 10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、 量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外 ,還需要 。 ③下列操作正確的是 (填字母 )。 ,左盤放砝碼 、右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體 ,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽 ④若用 20%的氫氧化鈉溶液加水 (水的密度為 1 g/cm3)配制 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液 ,需 20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g。配制時應(yīng)選用 (填“ 10”或“ 50”)mL 的量筒量取水。 (2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確 定該固體粉末的成分 ,進行了如下實驗 : ? 回答下列問題 : ① 反應(yīng) Ⅰ 的化學(xué)方程式為 。 ②白色沉淀 C是 (填化學(xué)式 )。 ③原固體粉末中一定不含 (填化學(xué)式 )。 答案 (10分 )(1)① 5 ② 玻璃棒 ③ D ④ 25 50 (2)① CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O ② BaSO4 ③ CuSO BaCl2 解析 (1)① 需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 50 g10%=5 g。②配制溶液時應(yīng)該用玻璃棒攪拌 ,加速 溶解。③稱量氫氧化鈉固體時 ,要遵循左物右碼的原則 。氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中稱量 。不可 在量筒中配制溶液 。D項正確。④ 50 g10%=5 g,5 g247。20%=25 g,根據(jù)量筒使用的原則 ,應(yīng)選取 50 mL的量筒量取水。 (2)固體粉末溶于水得到白色沉淀和無色溶液 ,說明一定沒有硫酸銅 。白色 沉淀 A中加入稀鹽酸后完全溶解 ,并產(chǎn)生氣體 ,說明白色沉淀 A是碳酸鈣 。無色濾液 B與硝酸鋇 反應(yīng)生成白色沉淀 ,該白色沉淀為硫酸鋇 ,說明原固體中有硫酸鈉 ,同時說明固體中一定沒有氯 化鋇。 易錯警示 用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時 ,應(yīng)在托盤兩邊各放一張相同的紙 ,把固體放在 紙上稱量 ,但稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時 ,由于氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性 ,故不能放在紙上稱 量 ,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。 解題技巧 解決稀釋問題時 ,應(yīng)抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 15.(2022貴州遵義 ,18,4分 )為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,在 10 g稀硫酸中滴入過量的氯 化鋇溶液 ,得到沉淀 g,求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 解 :設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x, BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl? (1分 ) 98 233 x g ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=%? (1分 ) 答 :該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 982332 .3 3 gx0 .9 8 g1 0 g解析 由題意可知 ,反應(yīng)得到的沉淀是硫酸鋇 ,利用化學(xué)方程式 ,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可直接計算 出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量 ,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式 ,即可算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 考點一 自然界的水 C組 教師專用題組 1.(2022湖北武漢 ,3,3分 )下列說法正確的是 ? ( ) 、農(nóng)藥不會污染環(huán)境 答案 A 天然氣燃燒放出大量的熱 ,常用作燃料 ,故 A正確 。過濾可以除去水中的難溶性物質(zhì) , 但不能使硬水軟化 ,故 B不正確 。水是純凈物 ,是由氫元素和氧元素組成的 ,故 C不正確 。大量施用 化肥、農(nóng)藥會造成水源和土壤污染 ,故 D不正確。 2.(2022江蘇南京 ,5,2分 )下列做法有利于保護水資源的是 ? ( ) 答案 B A項 ,生活污水不能直接排放 ,以免污染水資源 。B項 ,生活中節(jié)約用水 ,有利于保護水 資源 。C項 ,應(yīng)合理有計劃地開采使用地下水 。D項 ,應(yīng)合理使用化肥和農(nóng)藥。故選 B。 3.(2022重慶 A,6,2分 )重慶地區(qū)水資源總量較豐富 ,下列有關(guān)水的說法錯誤的是 ? ( ) 答案 D 硬水煮沸后 ,部分可溶性的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀 (水垢 ),使水 中含有的鈣、鎂離子減少 ,硬度變小 ,故 A正確。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物 ,與肥 皂水混合產(chǎn)生較多浮渣 。軟水中不含或含有較少的可溶性鈣、鎂化合物 ,與肥皂水混合產(chǎn)生較 多泡沫 ,因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 ,B正確。電解水時 ,正極產(chǎn)生的是氧氣 ,負極產(chǎn)生的 是氫氣 ,故 C正確?；钚蕴烤哂形叫?,可吸附自來水中的色素和異味等 ,但不能除去其他可溶 性雜質(zhì) ,故不能將自來水變?yōu)榧儍羲?,D錯誤。 4.(2022江西 ,3,2分 )下列單一操作中 ,凈化自然界的水程度最高的是 ? ( ) 答案 B A項 ,過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì) 。B項 ,蒸餾得到的是凈化程度最高的水 。C項 , 吸附只能除去水中的色素、異味等 。D項 ,靜置沉淀只是把固體和液體分層 ,故選 B。 5.(2022江蘇蘇州 ,9,2分 )下列有關(guān)水的說法中 ,不 正確的是 ? ( ) 2∶ 1 答案 D A項 ,水是最常見的溶劑 ,在不指明的情況下 ,溶劑一般是水 ,正確 。B項 ,水資源是有限 的 ,要保護水資源 ,正確 。C項 ,常用肥皂水鑒別硬水和軟水 ,加肥皂水?dāng)嚢?,產(chǎn)生大量泡沫的是軟 水 ,產(chǎn)生大量浮渣的是硬水 ,正確 。D項 ,電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為 1∶ 2,錯誤。 6. (2022廣西南寧 ,13,2分 )如圖是電解水實驗的裝置圖 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 2∶ 1 ,打開活塞 ,a管的氣體使燃著的木 條燃得更旺 ,b管的氣體被點燃 :水是由氫、氧兩種元素組成的 答案 C 因為氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子 ,所以在水中加入少量氫氧化鈉可 以增強導(dǎo)電性 ,A項正確 。由電解水的實驗裝置可知 ,反應(yīng)一段時間后 ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體 體積比約為 2∶ 1,B項正確 。a管收集到的氣體是氫氣 ,具有可燃性 ,能被點燃 ,b管收集到的氣體 是氧氣 ,具有助燃性 ,可使燃著的木條燃燒得更旺 ,C項錯誤 。由電解水實驗得出的結(jié)論是水是由 氫、氧兩種元素組成的 ,D項正確。 7.(2022廣東廣州 ,26,4分 )如下圖所示裝置。 ? (1)儀器名稱 :X 。Y 。 (2)A是蒸餾裝置。在 X中加入約 1/3體積的硬水 ,再加入幾片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。 (3)B裝置可用于 CO還原 CuO的實驗。該實驗現(xiàn)象是 。 答案 (1)蒸餾燒瓶 (帶鐵夾的 )鐵架臺 (2)防止暴沸 (3)黑色固體變紅 解析 (1)X、 Y分別是蒸餾燒瓶、 (帶鐵夾的 )鐵架臺 。(2)蒸餾時 ,加入幾片碎瓷片 ,是為了防止 暴沸 。(3)氧化銅是黑色固體 ,銅是紅色固體 ,CO能與 CuO反應(yīng)生成 Cu和 CO2。 8.