必學2第一章物質結構元素周期律知識點歸納與針對性練習(編輯修改稿)
2025-07-16 19:32 本頁面
【文章內容簡介】 于同一種元素的不同種原子【練習】12．在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。13．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對原子質量的大小關系為（ ）＞Y =Y＜Y 第二部分 元素周期律 １．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布?！。玻娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里。（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩暋浚?5．判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 16．填空（1）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。（2）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）＜核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。二．元素周期律：１．核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_______個遞增到_________個的情況（K層由1－2）而達到結構的變化規(guī)律。２．最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由＋１ ＋７，中部出現(xiàn)負價，由－４ －１ 的變化規(guī)律。（１）O、F無正價，金屬無負價（２）最高正化合價：＋１→＋７ 最低負化合價：－４→－１→0（３）最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)（４）最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝________（５）最高正化合價＋最低負化合價＝ 0 、 6 最外層電子數(shù)＝ 4 5 6 7【練習】，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) ，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( ) 19．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（?。? △三．元素金屬性和非金屬性的遞變：１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難） 金屬性：Na Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)2得出： 金屬性 Na Mg Al３．堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性 Na Mg Al Na Mg Al 金屬性逐漸減弱４．結論： Si P S Cl 單質與Ｈ2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 故：非金屬性逐漸增強。Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩暋?0．用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是____ 。 (2)最高價氧化物
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