必學2第一節(jié)元素周期表復習(帶答案)(編輯修改稿)
2025-07-16 17:29 本頁面
【文章內容簡介】 子的還原性逐漸增強⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的水溶液酸性逐漸增強⑥最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強⑶鹵素單質在不同的溶劑中的顏色對比物質單質水CCl4苯或汽油氯黃綠色氣體淡黃綠色黃黃溴深紅棕色液體橙橙紅橙紅碘紫黑色固體褐色紫紅紫紅※ 鹵素單質與氫氣反應的比較和鹵素間置換反應實驗現象、鹵素離子的鑒別、鹵化銀的溶解性和見光分解性；溴的易揮發(fā)性（保存）；碘升華實驗（除雜問題）；氫氟酸腐蝕玻璃（保存）；氯水的不穩(wěn)定性（保存）；單質碘遇淀粉變藍（鑒別）；鹵素單水溶液的萃?。辉氐姆墙饘傩詮娙跖袛喾椒á欧墙饘賳钨|與氫氣生成氫化物難易以及氫化物的穩(wěn)定性；H2O＞H2S⑵非金屬單質與鹽溶液或氫化物的置換反應。Cl2+H2S——⑶最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；H2SO4＞H3PO4⑷單質的氧化性或陰離子的還原性的強弱。Cl2＞S(氧化性)；S2－＞Cl－(還原性)Ex1．下列說法正確的是( )A．F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加電子層數增大起主要作用D．砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4．C F的次外層電子數為2，Br的次外層電子數為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據其最高價氧化物對應的水化物(最高價含氧酸而不是無氧酸)的酸性強弱比較，B項錯誤；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項錯誤。Ex2．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是( )A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈D 從上到下，鹵素單質的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質與水反應不如氯單質與水反應劇烈，所以D項錯誤。Ex3．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是( )①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強⑥對應陽離子的氧化性也依次增強A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤11．C三、原子結構構成原子的三種基本微粒是質子、中子、核外電子。⑴、原子的具體表示：X⑵、構成原子的各種微粒存在下列定量關系：① 核電荷數==質子數==核外電子數 ② 質量數（A）==質子數（Z）+中子數（N） ③ 質量數（A）≈原子的相對原子質量⑶、構成離子的各種微粒的定量關系① 核電荷數==質子數 ② 陽離子：質子數＞電子數 ③ 陰離子：質子數＜電子數例：核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子數的物質的量為 和含電子數的物質的量為 。Ex1．下列各組粒子：①H3O＋，NH，Na＋；②OH－，NH，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質子數和電子數的正確組合是( )A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④答案：．C?、僦腥N離子均為10個電子，11個質子。②中均為10個電子，9個質子。③中三種離子均為10個電子，質子數分別為8,11,12。④中三種分子均為10個電子，10個質子。Ex2．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是( )A.(A－N＋m) mol
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1