必學2第一節(jié)元素周期表復習(帶答案)-資料下載頁
2025-06-19 17:29本頁面
【正文】 7C．氧元素的相對原子質量為D．氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%)答案：B 1 mol 16O原子的質量近似等于16 g，A項錯誤；某一核素原子的相對原子質量在數(shù)值上近似等于其質量數(shù)，所以B項正確；氧元素的相對原子質量為16O、17O、18O的相對原子質量與其含量乘積后加和，近似與(16a%＋17b%＋18c%)相等，C、D兩項錯誤。Ex8．36g H2O與80g D2O的物質的量之比是________，分子中所含質子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質量之比是________。答案：1:2 1:2 2:5 1:2 1:4解析：36g H2O的物質的量是2 mol,80g D2O的物質的量是4 mol，所以其物質的量之比為1:2；H2O和D2O中質子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為8和10，所以質子數(shù)之比為1:2，中子數(shù)之比為2:5；在相同的條件下物質的量之比等于體積比，所以氣體體積之比為1:2，質量之比為1:4。Ex9．同位素分為穩(wěn)定性同位素和放射性同位素兩種。放射性同位素最常見的應用是作為放射源和進行同位素示蹤。請回答關于同位素的有關問題： (1)在氫元素的三種同位素中，用于制造氫彈的原料是______。(2)在鈾元素的三種同位素中，用于制造原子彈和核反應堆的原料是________。(3)在碳元素的三種同位素中，用作相對原子質量規(guī)定標準的是________。(4)利用磷－32確定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的診斷主要是將放射性同位素作為______進行運用。 (5)在“植物保鮮發(fā)芽控制、腫瘤治療”中，放射性同位素主要是被用作__________________。答案：(1)2H、3H (2)235U (3)12C (4)示蹤原子 (5)放射源Ex10．已知同位素6C的質量為Wg。某元素有兩種同位素X和X，原子的質量分別為ag和bg，它們在自然界中所占的原子百分數(shù)分別為n%和m%。(1)X相對原子質量為__________________________________。(2)X的中子數(shù)為_____________________________________。(3)元素X的相對原子質量為______________________________ __________________________________________。(4)元素X的近似相對原子質量為___________________________ ____________________________________________。答案：(1)12a/w (2)B－Z (3)n%＋m%(4)An%＋Bm%解析：(1)X相對原子質量＝＝12a/W。(2)中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝B－Z。(3)元素X的相對原子質量等于各核素的相對原子質量與原子百分數(shù)的乘積之和。故元素X的相對原子質量＝n%＋m%。(4)元素X的近似相對原子質量等于各核素的質量數(shù)與原子分數(shù)的乘積之和。則元素X的近似相對原子質量＝An%＋Bm%。Ex11．有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子HDT2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。(1)標準狀況下，它們的密度之比為________。(2)相同物質的量的三種單質中，質子數(shù)之比為________。(3)各1g三種單質中，它們的質子數(shù)之比為________。(4)同溫同壓下，1 L各單質氣體中所含電子數(shù)之比為_______。答案：(1)1:2:3 (2)1:1:1(3)6:3:2 (4)1:1:1解析：三種氫氣分子HDT2的相對分子質量分別為6，則相同狀況下ρ(H2) :ρ(D2) :ρ(T2)＝2:4:6＝1:2:3；由于是同位素組成的單質，質子數(shù)之比為1:1:1；質量相同時，質子數(shù)之比為::＝6:3:2；由于同位素組成的原子數(shù)目相同的單質，具有相同的質子數(shù)。因此同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，也具有相同的核外電子數(shù)。11
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