九上科學知識點匯總(編輯修改稿)
2025-07-16 15:38 本頁面
【文章內容簡介】 慎濺到皮膚上，要 先用干布拭去，再用大量水沖洗，再用小蘇打溶液 沖洗。 （小蘇打：NaHCO3） 濃H2SO4具有 吸水性 ：能吸收空氣中的水蒸氣，可用作氣體干燥劑，可干燥 酸性和中性 氣體。 酸性氣體： HCl、H2S、COSO2 ；中性氣體： HNOCO ；堿性氣體： NH3 。濃H2SO4具有 脫水性 ：能將有機物中的H、O元素脫出，結合成水而碳化。濃H2SO4的稀釋：濃H2SO4在 溶于水時會放出大量的熱 ，因此應將 濃H2SO4 倒入 水 中并不斷攪拌， 防止溶液飛濺。 離子檢驗：離子名稱檢 驗 方 法 現(xiàn) 象原 理 CO32?往溶液中加入稀HCl； 產(chǎn)生氣泡 2H++CO32=H2O+CO2↑?將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁CO2能使澄清石灰水變渾濁 Cl?往溶液中加Ag+（AgNO3溶液） 產(chǎn)生白色沉淀 Ag++Cl=AgCl↓ ?再往白色沉淀中加稀HNO3 沉淀不消失 AgCl不溶于稀硝酸 SO42?往溶液中加Ba2+［Ba(NO3)Ba(OH)BaCl2］ 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO42=BaSO4↓ ?再往白色沉淀中加稀HNO3 沉淀不消失 BaSO4不溶于稀硝酸 第4節(jié) 常見的堿一、堿的共性： （可溶性）堿能使紫色石蕊試液變藍色，能使無色酚酞變紅。 堿能與酸發(fā)生中和反應：酸+堿==鹽+水 中和反應：是指酸和堿發(fā)生反應生成鹽和水的過程。 實質：H++OH=H2O ； 放熱反應 ① NaOH+HCl=NaCl+H2O ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰［Ca(OH)2］來改良土壤酸性。 （可溶性）堿能與某些非金屬氧化物反應： ① 檢驗CO2： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ② 吸收CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③工業(yè)上用NaOH溶液吸收SOHCl、H2S: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ④盛放NaOH溶液的試劑瓶 不能用玻璃塞而要用木塞 ： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （可溶性）堿能與某些鹽反應：①CuCl2溶液中滴入NaOH溶液 :
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