浙教版八年級上科學知識點總結(編輯修改稿)
2025-01-22 09:14 本頁面
【文章內容簡介】 排 排浮 ? ，液體密度不同，密度計排開液體的體積不同，液面所對應的位置也就不同 4 第六節(jié) 物質在水中的分散狀況 1．溶液：（ 1）溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑（如水、酒精等物質） （ 2）溶質：被溶解的物質叫溶劑。 （ 3）溶液：由溶質溶解于溶劑后形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。 2．懸濁液、乳濁液： 特征 名稱 溶液 懸濁液 乳濁液 形成過程 固、 液氣溶解在液體里 固體顆粒分散在液體里 小液滴分散在液體里 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 長期放置 均一、穩(wěn)定 下沉 上浮 舉例 糖水、汽水、飲料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水 3．混合物： 由多種（ ≥2種）物質組成的物質叫混合物 。 溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。 4．常用的溶劑 : 水、酒精、汽油、丙酮等。 【思考】衣服上沾上了油怎么辦？ ―― 用汽油擦洗 第七節(jié) 物質在水中的溶解 1．飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液， 稱為這種溶質的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解 …… ，稱為 … 的不飽和溶液。 注意：（ 1）兩個前提條件： 一定溫度和一定量的溶劑 ，否則飽和不飽和溶液就沒有確定的意義。 （ 2）飽和溶液是對一定的溶質而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質如食鹽，仍可溶解。 2．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化（大多數物質適用） A．加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 3．濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質 ———濃溶液； 5 溶有較少溶質 ———稀溶液 注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。 4．溶解度： 在一定溫度下，某物質在 100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。 注意點：（ 1）四個關鍵詞 :一定的溫度 ， 100克溶劑 、 達到飽和 、 溶質的質量 （ 2）溶解度就是一定溫度下， 100g 溶劑中能溶解的溶質的最大質量 （ 3）溶解度單位為克 5．溶解度曲線：以溫度為橫坐標， 溶解度為縱坐標形象地看出物質的溶解度隨溫度變化情況。 （ 1）大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大 ① 影響很大，如硝酸鉀，表現(xiàn)為曲線陡 ② 影響不大，如氯化鈉（食鹽），表現(xiàn)為曲線平緩 （ 2）極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣 6．溶質的質量分數 （ 1）計算公式 溶劑的質量溶質的質量 溶質的質量溶液的質量溶質的質量溶液中溶質的質量分數 ??? （溶質的質量分數常用小數或百分數表示，它是個比值，沒有單位） （ 2）溶液中：溶質的質量＝溶液的體積 溶液的密度 溶質的質量分數 （ 3）溶液的稀釋或計算時，要抓住要點：混合后溶質的質量不變 （ 4）配制一定溶質質量分數的溶液 步驟：
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