初中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】初中化學(xué)方程式總結(jié)一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2點(diǎn)燃2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中

2025-06-15 20:42

有機(jī)結(jié)構(gòu)理論和有機(jī)反應(yīng)方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】教材、參考書教材：《大學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第二版上、下冊(cè)榮國(guó)斌主編華東理工大學(xué)出版社、化學(xué)工業(yè)出版社參考書：《大學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》習(xí)題與考研題解張力學(xué)主編華東理工大學(xué)出版社《基礎(chǔ)有機(jī)

2025-05-15 06:26

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) （1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂...

2024-11-14 18:11

高中會(huì)考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中會(huì)考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)堿金屬元素：1.常溫：4Na+O2＝2Na2O2.加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2Na2O23.2Na+S＝Na2S4.鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6.Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27.Na2CO3+2

2025-06-07 23:20

高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)常見(jiàn)離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-06-15 21:15

初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O　　　　2、堿＋酸→鹽＋H2O　　　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O

2025-06-15 20:43

生成co2的化學(xué)反應(yīng)方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式12C+O2===CO2點(diǎn)燃所得的氣體不純列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)。這些反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取CO2嗎？CaCO3===CaO+CO2高溫反應(yīng)條件太高，實(shí)驗(yàn)室不易操作學(xué)習(xí)目標(biāo)?CO2的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置、收集、檢驗(yàn)方法

2024-09-28 17:55

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練一、鹵代烴：（主要性質(zhì)：水解、消去）1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：3、和NaOH的醇溶液：

2025-06-24 05:46

有機(jī)結(jié)構(gòu)理論和有機(jī)反應(yīng)方程式(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1848年，A.Kekule有機(jī)化合物——含碳化合物有機(jī)化學(xué)——研究含碳化合物的化學(xué)1874年，C.Schor-lemmer有機(jī)化合物——碳?xì)浠衔锛捌溲苌镉袡C(jī)化學(xué)——研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏幕瘜W(xué)有機(jī)化合物的特點(diǎn)

2025-04-29 12:07

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1．設(shè)：設(shè)未知量。2．寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。3.找：找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（物質(zhì)比）4.標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)已知量、未知量。5.列：列出比例式。6.解：求解。7.答：作答。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

2024-09-28 11:25

必修一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題(含答案)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】：(1)()Na2S2O3+()HCl→()NaCl+()S+()H2O+()SO2↑(2)()Cr3++()H2O2()OH→()CrO?24+()H2O(3)()Zn+()H++()NO?3→()Zn2++(

2024-11-23 11:25

必學(xué)一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題(含答案)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】：(1)()Na2S2O3+()HCl→()NaCl+()S+()H2O+()SO2↑(2)()Cr3++()H2O2()OH→()CrO+()H2O(3)()Zn+()H++()NO→()Zn2++()NH+()H2

2025-06-19 16:39

高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...

2024-10-21 13:39

高二化學(xué)上學(xué)期氧化還原方程式的配平-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、原則：1．元素守恒（各種元素的原子個(gè)數(shù)不變）；2．電子守恒（得失電子數(shù)相等）；3．電荷守恒（離子反應(yīng)中帶電量不變）。二、步驟：:標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià);:以分子為單位列出得失電子的數(shù)目;:求

2024-11-10 00:08

大學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)(較全)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《有機(jī)總結(jié)》有機(jī)化學(xué)一、烯烴1、鹵化氫加成（1）【馬氏規(guī)則】在不對(duì)稱烯烴加成中，氫總是加在含碳較多的碳上。【機(jī)理】【本質(zhì)】不對(duì)稱烯烴的親電加成總是生成較穩(wěn)定的碳正離子中間體?！咀ⅰ刻颊x子的重排（2）

2025-08-05 22:57

氧化還原反應(yīng)方程式的配(完整版)

氧化還原反應(yīng)方程式的配(更新版)

氧化還原反應(yīng)方程式的配(專業(yè)版)

氧化還原反應(yīng)方程式的配(留存版)