高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)111(編輯修改稿)
2025-07-12 21:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 =2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性 酸雨：PH〈 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O==H2SO4硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng) 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：① 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；②次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；④ 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 P書(shū)2元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)==原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H2SO4 HClO4。元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2SHCl 元素周期表 短周期 3 周期 長(zhǎng)周期6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減?。恢饕蟽r(jià)從 +1～ +7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬（2） 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物共價(jià)鍵：非金屬元素之間非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間電子式（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4
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