高一化學必修一第二章教材分析與教學建議(編輯修改稿)
2025-07-12 21:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 學生回答] 可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。[提問] 為什么可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。[學生回答] 同類物質性質相似，活潑金屬能與酸反應生成氫氣。[板書] 二、同類物質性質相似1．活潑金屬+酸→鹽+氫氣 [引導] 接下來，我們學習氧化物性質的規(guī)律。[小組討論] 金屬氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化學性質？[學生回答] 都能與酸反應，產(chǎn)物是鹽和水。[投影] CaO+2HNO3＝ Ca(NO3)2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O[小結] 像CaO、Fe2O3和CuO一樣，能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。凡是屬于堿性氧化物類別的物質都能與酸反應。[板書]2．堿性氧化物+酸→鹽+水。[講述] 接下來我們以二氧化碳為例看看非金屬氧化物的性質。[提問] 二氧化碳能發(fā)生哪些化學反應？[學生回答] 能與澄清石灰水或NaOH反應。[投影] CO2+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH ＝ Na2CO3+H2O[小結] 像二氧化碳一樣，能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。[板書]3．酸性氧化物+堿→鹽+水。[提問] 在初中，我們學過SO3能與堿反應生成鹽和水，可以把它歸為哪一類氧化物？[學生回答] 酸性氧化物[練習] 寫出三氧化硫與氫氧化鈉的反應方程式。[投影學生答案并評價] SO3+2NaOH ＝ Na2SO4+H2O[提問] SO2是大氣污染物，是造成酸雨的“元兇”。它有刺激性氣味，對人體健康造成影響。實驗室做二氧化硫的性質實驗時，可以用什么方法除去二氧化硫尾氣？（提示：它是屬于酸性氧化物）[學生回答] 用氫氧化鈉溶液吸收尾氣[練習] 寫出二氧化硫與氫氧化鈉的反應方程式。[投影答案] SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O（提示：產(chǎn)物Na2SO3稱亞硫酸鈉）[提醒]不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，只有能與酸反應生成鹽和水的才是。同樣，不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能與堿反應生成鹽和水的才是。在后面的學習中，我們會學習到。第三部分：進一步歸納不同類物質間轉化的方法[投影] Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C→CO2→H2CO3→CaCO3[提問] 怎樣實現(xiàn)以上兩條關系的轉化？[學生回答] Ca與O2反應生成CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3。C與O2反應生成CO2，CO2與水反應生成H2CO3，H2CO3與CaO（或Ca(OH)2）反應生成CaCO3。[提問] 這些物質分別屬于哪個類別？[學生回答][投影] Ca →CaO → Ca(OH)2→CaCO3 C → CO2 → H2CO3→CaCO3 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽[提問] 請大家根據(jù)這兩條轉化關系式，歸納出其他類物質間的轉化方法，四人小組相互交流。[小組討論][第一組學生回答] 金屬和非金屬單質能與氧氣反應生成氧化物[板書] 4．單質+氧氣→氧化物[第二組學生回答] 堿性氧化與水反應生成堿、酸性氧化物與水反應生成酸。[提問] 氧化物都能與水反應嗎？[學生回答] 部分可以[第三組學生回答] 酸與堿反應生成鹽和水[板書]5．酸+堿→鹽+水[小結] 當分類的標準確定之后，同類事物在某方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三。（2）．培養(yǎng)學生物質變化觀掌握化學變化的動態(tài)過程離子反應和氧化還原反應都涉及化學變化過程，物質的變化是一個動態(tài)的過程，而且物質也是千變?nèi)f化的，不能用簡單的對知識的死記硬背來掌握。而是應該抓住物質變化的本質和規(guī)律來認識物質的變化過程，甚至可以利用所掌握的本質和規(guī)律認識陌生物質變化的過程。第2節(jié) 《離子反應》離子反應的教學圍繞一條物質變化的主線“電解質在水溶液中是否溶解、如何電離（電解質在溶液中的主要存在形式）——電離出來的離子會不會反應（離子反應的條件）——實際參加反應的離子是什么（電解質溶液反應的本質是離子反應）”。如果學生對于電解質在水溶液中的變化過程能按照這種變化觀念去分析，對于學生學習后續(xù)知識離子方程式的書寫以及溶液中的離子平衡則奠定了堅實的基礎，學生對溶液問題也會豁然開朗。第3節(jié) 《氧化還原反應》的氧化劑和還原劑的教學可抓住“氧化劑——氧化性——得電子——化合價升高——發(fā)生還原反應，還原劑——還原性——失電子——化合價降低——發(fā)生氧化反應”兩對對立的變化過程，學生在形成了這種變化觀念后可根據(jù)物質的化合價判斷陌生物質可能具有的性質，或者根據(jù)陌生物質的氧化性和還原性判斷陌生的氧化還原反應能否發(fā)生。后續(xù)學習和應用氧化還原反應的知識就會水到渠成。（3）利用物質微粒觀透過現(xiàn)象看物質變化的本質（1）電解質溶液反應的本質是離子反應，學生在學習《離子反應》時思維的盲點是學生對酸、堿、鹽之間復分解反應的化學反應方程式認識根深蒂固，認為復分解反應就是“物質”之間的反應，在學習本節(jié)知識后通常對于電解質溶液的反應不能從微觀（即離子）的角度去理解電解質溶液之間的反應，即缺乏“離子意識”。所以在教學過程中要貫穿從離子的角度去分析和理解電解質溶液間反應的本質和離子反應的條件，最后得出判斷電解質溶液間能否發(fā)生反應的一般方法。案例2：離子反應及其發(fā)生條件【引入】上節(jié)課我們學習了電解質在水溶液中電離的情況，這節(jié)課我們來學習電解質溶液間混合發(fā)生反應的情況，首先請同學們回憶一下初中學過的復分解反應的條件，并判斷學案中的反應能否發(fā)生
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