高中一年級(jí)化學(xué)金屬鈉反應(yīng)方程式總結(jié)(編輯修改稿)
2025-07-12 21:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑21. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O24. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O22Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2 28. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑29. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O30. 氯
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