高中化學必修一離子反應與離子方程式教案(編輯修改稿)
2025-05-14 12:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈強堿性H＋、弱堿陽離子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)不能大量存在三反應復分解反應生成沉淀：如Ba2＋與CO、SO、SO與H＋不能大量共存生成氣體：H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存離子共存中的題設(shè)“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點撥常見的限[制條件“無色”[來源:學科網(wǎng)]有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應類型常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見題干要求(1)“一定大量共存”審清關(guān)鍵字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”限時小測(淄川一中2015)1在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ） A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Cu2+在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A．Na+ 、K+、SO4HCO3 B．Cu2+、K+、SO4NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO4Cl（2016德州一中）6．下列離子在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋ SCN－ Cl－ B．Na＋ H＋ C．Fe3＋ Fe2＋ Na＋ OH－ D．Fe2＋ Cl－ OH－（2016德州一中）在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－（）15．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）A．Mg2+ 、SO42 、K+ 、Cl B．、C．、CO3 D．、(淄川一中2015)在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A．Na+ 、K+、SO4CO32 B．Cu2+、K+、SO4NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO4Cl下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．K+ 、Ca2+、HCO3－、OH－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ?。〢．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣C——離子反應的應用知識梳理知識點一、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。知識點二、離子的推斷該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實驗的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點：1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3．注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。(3)離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。師生互動1．檢驗SO時，為什么使用鹽酸而不使用硝酸？加入試劑時為什么不能先加入BaCl2溶液后加入鹽酸？2．往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，能否檢驗Na2CO3溶液中是否含有HCO？3．怎樣通過實驗證明某無色溶液中含有NH？4．怎樣檢驗Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液檢驗？限時小測典例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－典例2．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）A．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A．KOH、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNOAgNO3C．Na2CONaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4典例4. 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈
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