高中化學(xué)反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題總結(jié)(編輯修改稿)
2025-07-12 21:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過(guò)濾出不溶性固體，求所得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 解析：（1）鹽酸的用量相同，甲、乙對(duì)比，甲中合金的質(zhì)量增大氣體體積增大，說(shuō)明甲組中合金不足，鹽酸過(guò)量。乙組中合金增重130mg，比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣體體積增大56mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于甲組氣體的一半，說(shuō)明乙組鹽酸不足。 （2）鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計(jì)算，由守恒關(guān)系：，得＝。 （3）合金的物質(zhì)的量按甲組計(jì)算，由，則： ， 。 解得：。 （4）由，根據(jù)原子守恒，得。通過(guò)字母設(shè)置過(guò)量，需分類討論計(jì)算 例11. 298K時(shí)，向V L真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S。 （1）若n＝2，則當(dāng)m＝____________時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。 （2）若，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為____________g。 （3）若且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n＋m＝____________。 解析：（1）SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)：＝3（l），兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，氣體體積為0，密度最小，n＝2，則m＝4。 （2），則SO2過(guò)量，按計(jì)算，消耗SO2為，生成氧化產(chǎn)物m mol，還原產(chǎn)物，兩者之差為，質(zhì)量為16m g。（3）5n＝m，則SO2不足，則。三、高中化學(xué)中常見的與過(guò)量計(jì)算有關(guān)的化學(xué)方程式NaOH向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3++3OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過(guò)量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3++4OH==AlO2+2H2O（2）3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3++4OH==AlO2+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH==Al(OH)3↓向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3離子方程式：OH+Ca2++HCO3==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO32向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3+2OH==+H2O+CO32若向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4++HCO3+2OH==NH3↑+2H2O+CO32向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3離子方程式：Mg2++2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3離子方程式：2OH+Mg2+==Mg(OH)2↓碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O反滴時(shí)則為：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1）OH+H2S=HS+H2O（2）2OH+H2S=S2+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。HCL向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2+A
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