環(huán)境化學(戴樹桂_第二版)課后習題解答(編輯修改稿)
2025-07-12 21:04 本頁面
【文章內容簡介】 查表知pH = 7. 104mol/L的于1L具有防止發(fā)生固體沉淀作用所需最小濃度的水中，假定溶液中僅形成和，而沒有形成。請計算平衡時該溶液中、和pH。{=105mol/L、=105mol/L、=106mol/L、pH =}解：由題意知 [Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 104 mol/l； （1） [Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 104 (2) [Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 107 (3)查表知Fe(OH)3的KSP = 1038代入(1)得[H+] = 103mol/l (∵pH =)∴[Fe3+] = 104[H+]3 = 1041033 = 105 mol/l； [Fe(OH)2+] = 107[Fe3+]/[H+]2 = 107 KSP[H+]/ KW3 = 103103 = 106mol/l； [Fe(OH)2+] = 104[Fe3+]/[H+] = 104 KSP[H+]2/ KW3 = (103)2 = 105mol/l。19. 已知。溶液中存在、和等形態(tài)，且忽略和離子強度效應，105mol/L的溶液在25℃時的pH值。（pH＝）解：Hg2+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2 lg K= 得: K = 106..3 得 （1）由物料守恒得：[Hg2+] + [Hg(OH)20] = 105 mol/l (2)由電荷守恒得：[H+] + 2[Hg2+] = [ClO4] + [OH] ∵Hg2+水解體系顯酸性,∴[OH]＜107,與[ClO4]的濃度相比可忽略不計?？傻茫篬H+] + 2[Hg2+]≈[ClO4] = 2105 （3）（1）、（2）、（3）聯立求解得：[H+] = ；則pH = lg[H+] = = 。：已知 PbCO3(S) + HT2 = PbT + HCO3 K = 102 （1）；由（1）可得： （2）25. 從湖水中取出深層水，其pH＝，請計算pE和Eh。（pE＝，Eh＝）解：∵水中的溶解氧為：,故其pO2 = 102 Pa天然水的pE = + lg{( pO2/105) [H+]}= + lg{(102/105) 107} = + (－7) = 。E=p E=27 （25℃），其反應為：已知其標準自由能值（kJ/mol）：，：，：，水溶液中質子和電子的值為零。（1）請給出該體系的pE0。（pE0＝）104mol/L，那么請給出下圖中①、②、③和④和的關系式。（當pEpE0，；當當pEpE0，）.解：（1）SO42 + 9H+ + 8e = HS + 4H2O（t） ∵ ▽G0 = － 4 + = － ( kj)又∵ ▽G0 = －(pE0)∵lgK = lg[HS] －lg[SO42] －lg[H+]9－lg[e]8又∵lgK = npE08 pE0 = lg[HS] －lg[SO42] + 9 + 8pE∴ lg[HS] －lg[SO42] + 8pE = 8 － 90 = －56 [HS] + [SO42] = 10410 當 pE＜＜pE0 時,溶液給出電子的傾向很高?！?[HS] ≈ C總 = 104 mol/l?！?lg[HS] = － 由(1)得lg[SO42] = 52 + 8 pE。20當 pE＞＞pE0 時, 溶液接受電子的傾向很強?！?[SO42] ≈ C總 = 104 mol/l?！?lg[SO42] = － 由(1)得lg[HS] = 60－ pE。：已知苯并[a]芘 Kow = 106Koc = = 106 = 105Kp = Koc[(1－f)XSOC + fXfOC] = [(1－) +
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