【文章內容簡介】 uCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl三、酸、堿具有通性的原因 酸具有相似化學性質的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出H+ 堿具有相似化學性質的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出OH課題 酸和堿的中和反應一、中和反應教材P60 實驗108中要注意以下幾點： ① 酚酞的作用：通過溶液顏色的變化確定中和反應是否完成。 ② 慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過量 ③ 不斷攪拌溶液的目的：使鹽酸與NaOH 充分反應 ④ 恰好完全反應的標志：溶液由紅色變?yōu)闊o色。中和反應：酸與堿生成鹽和水的反應。 注意：①中和反應是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。 在提到基本反應類型時，不能說成中和反應，必須說復分解反應?！鲋泻头磻甥}和水，但生成鹽和水的反應卻不一定是中和反應。 ②中和反應的實質是酸的H+和堿OH的結合成H2O；中和反應都要放熱。酸堿鹽的概念 ① 酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根組成）。 ② 堿：電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物叫堿。 ③ 鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物。二、中和反應在實際中的應用 改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。 處理工廠污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O 醫(yī)療上治療胃酸過多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O三、溶液酸堿度的表示方法—pH 溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。 溶液的酸堿度用pH試紙測定。 pH的范圍：014 pH7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。 酸性溶液不一定是酸的溶液。 pH=7，溶液顯中性 pH7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性，但純堿不是堿，而是鹽。 pH的測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH 注意：① pH試紙不能潤濕，否則可能有誤差。若待測液為中性時，所測pH無誤差。若待測液為酸性時，所測pH偏大。若待測液為堿性時，所測pH會偏小。 ② 不能將pH試紙放入待測液，否則會污染待測液 ③ pH試紙所測pH只能為整數(shù)四、了解溶液的酸堿度的意義 原因:CO2+H20==H2CO3 酸雨的pH:SO2+H20==H2SO3 肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為堿性，pH7第十一單元 鹽 化肥課題生活中常見的鹽 一、氯化鈉 俗名：食鹽 用途：調味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑 化學性質：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 注意： 粗鹽的提純：（粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和MgCl2和CaCl2等可溶雜質） 溶解、過濾只能除去難溶性雜質，不能除去可溶性雜質。 （1）、步驟 ①溶解 ② 過濾 ③ 蒸發(fā)結晶 ④轉移稱量，計算產(chǎn)率 （2）、玻璃棒的作用： 溶解時，攪拌，加速溶解。過濾時，引流。 蒸發(fā)時，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。 （3）、蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 （4）、■除去可溶性雜質MgCl2和CaCl2分別用NaOH和Na2CO3, 對應反應方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓二、Na2COCaCONaHCO3 Na2CO3 俗名：純堿、蘇打 用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 CaCO3 ：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、補鈣劑 NaHCO3 俗名：小蘇打 用途：焙制糕點的發(fā)酵粉、治療胃酸過多 碳酸鹽的化學性質 (1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ■ 碳酸鹽(含CO32或HCO3的鹽）的檢驗：取被檢驗的物質少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。 （2）與堿的反應 Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ■(該反應用于除去NaOH中雜質Na2CO或用于除去NaOH中雜質Ca(OH)2)三、復分解反應 概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。 表達式：AB+CD==AD+CB 復分解反應的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。 常見的↓有：Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)Cu(OH) AgCl、BaCOCaCOBaSO4 常見的氣體有：CONH3 復分解反應的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應，除堿與非金屬氧化物的反應外，其余均為復分解反應。 ① 酸+→鹽+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O ② 酸+鹽→酸+鹽 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 ③ 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ④ 堿+鹽→堿+鹽 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl： ⑤ 鹽+鹽→鹽+鹽 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 其中④、⑤兩類物質間的反應條件，除了要滿足復分解反應的條件外，另外，反應物還必須可溶。教材P114溶解性表中要掌握的內容 （1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶 （2）難溶堿：Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)Cu(OH) 難溶鹽：AgCl、BaCOCaCOBaSO4 （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl與BaSO4 。 （4）沉淀顏色：Cu(OH)2藍色、Fe(OH)3紅褐色，其余均為白色。 離子顏色：Cu2+藍色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4紫色課題2 化學肥料一、化肥簡介 氮肥 ① 作用：促進作物的莖葉生長，葉色濃綠。 ② 常見氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且為有機物 ，不含銨根，不與堿作用產(chǎn)生氨氣。 氨水：：易揮發(fā)、是堿 碳酸氫銨：NH4HCO3 氯化銨：NH4Cl 硝酸銨：NH4NO3 硝酸鈉：NaNO3 ③ 注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用，否則銨鹽與堿反應放出氨氣，失去肥效。 如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 磷肥 ① 作用：促進作物根系生長，增強抗寒、抗旱能力。 ② 常見磷肥：磷礦粉：Ca3(PO4)2 、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2 與CaSO4的混合物。 鉀肥 ① 作用：促進作物莖生長，增強抗病蟲害、抗倒伏的能力。 ② 常見鉀肥：K2SOKCl 、草木灰（主要含有K2CO3） 復合肥：同時含有N、P、K中兩種或多種營養(yǎng)元素的化合物。 常見復合肥： KNO3 、NH4H2PO4 、（NH4)2HPO4 、KH2PO4二、化肥的合理使用：利：提高作物的產(chǎn)量。弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染?；逝c農(nóng)家肥混合使用效果更好。三、化肥的簡易鑒別看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。加熟石灰：銨態(tài)氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無此現(xiàn)象。幾種氮肥：CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、（NH4)2 SO4的鑒別方法。 方法：①各取樣品少量，分別加入Ca(OH)2粉末，研磨，無刺激性氣味的是CO(NH)2；②另取其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2 SO4，③再取剩余兩種化肥少量，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質■食物中六類基本營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。■蛋白質、糖類、油脂、維生素屬于有機物。■其中蛋白質、糖類、油脂可以提供能量，但人體的主要供能物質是糖類，油脂只是備用能源，維生素不能提供能量。一、蛋白質 功能：人體生長和組織更新的原料。 存在：動物的毛發(fā)、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質。 血紅蛋白與一氧化碳中毒。 血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質。 一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結合后，不能再與氧氣結合，使人體缺氧，引起中毒。 蛋白質的變性：甲醛、濃硝酸、重金屬（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白質變質。二、糖 類 功能：為肌體活動提供能量。 存在：葡萄糖：C6H12O蔗糖:C12H22O1淀粉(C6H10O5)n 。 淀粉的檢驗：淀粉與碘（I2）作用顯藍色。化學性質，可用于淀粉與碘單質的相互檢驗。三、油 脂 功能：備用能源。 存在：植物種子、動物脂肪四、維生素 功能：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。 存在：水果、蔬菜。課題2化學元素與人體健康 一、常量元素與微量元素 常量元素：%的元素。 微量元素：%以下的元素。 其中C、H、O、N主要以蛋白質、油脂、糖類、維生素、水的形式存在， 其余元素以無機鹽的形式存在。二、人體缺少一些元素后的危害